Колебательные реакции. Курсовая работа: Колебательные химические реакции. Кинетика колебательных реакций

Министерство образования, науки,молодёжи и спорта

Теоретический лицей Петру Мовилэ

Кафедра

«Способность,труд, талант»

Курсоваяработа по химии на тему:

«Колебательныехимические реакции»

Выполнила:ученица 12А класса

Болюбаш Ирина

Преподаватель:Снидченко М.А.

* г. Кишинёв2007 *

1. Введение:

а) Окислительно-восстановительные реакции

б) Колебательные химические реакции

2. История открытияколебательных реакций:

а) Исследования концентрационныхколебаний до открытия

реакции Б. П. Белоусова

3. Теоретическаячасть:

а) Математическая модель А. Лоткой

б) Изучение механизма колебательных реакций

4. Экспериментальнаячасть

5. Заключение

6. Приложение:

а) Рецепты некоторых колебательных реакций

б) Иллюстрации к проделанным опытам

7. Литература

Введение.

Химия - наукаэкспериментальная. И поэтому эксперимент как метод научного исследования давнои прочно занимает ведущее место среди методов естественных наук. Эксперимент - важнейший путь осуществления связи теории с практикой при обучении химии,превращения знаний в убеждения. Поэтому раскрытие познавательного значениякаждого опыта - основное требование к химическому эксперименту.

Под экспериментом (отлат. «experiтeпtuт» - «испытание») понимают наблюдение исследуемогоявления при определенных условиях, позволяющих следить за ходом этого явления иповторять его при соблюдении этих условий. Химический эксперимент занимаетважное место в обучении химии, так как через наблюдения и опыты познаётсямногообразие природы веществ, накапливаются факты для сравнений, обобщений, выводов.

Проводя опыты и наблюдаяза химическими превращениями в различных условиях, мы убеждается, что сложнымихимическими процессами можно управлять, что в явлениях нет ничеготаинственного, они подчиняются естественным законам, познание которыхобеспечивает возможность широкого использования химических превращений впрактической деятельности человека.

Однако результатынекоторых химических опытов неожиданны и не вписываются в традиционные представленияо свойствах веществ или закономерностях протекания химических реакций. Такиехимические превращения были названы, проблемным экспериментом.

Еще в пору античностифилософы полагали, что любое познание начинается с удивления. Удивление,вызванное новым, ведёт к развитию любознательности (чувствительности кпроблемам в окружающем мире) с последующим формированием устойчивого интереса кчему-нибудь. Удивление и, следующая за ней, тяга к познанию – вот благодатнаяпочва для изучения проблемного эксперимента, формирования диалектического исистемного мышления, раскрытия творческого потенциала.

Такое же состояние можетбыть вызвано ярким, впечатляющим химическим экспериментом (проблемнымэкспериментом). В химии причинами проблемных экспериментов, чаще всего,являются окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительныереакции

Существуют многочисленныекритерии классификации химических реакций. Один из важнейших – признакизменения степеней окисления элементов. В зависимости от того, изменяютсястепени окисления элементов или сохраняются, химические реакции могут бытьразделены на окислительно-восстановительные и проходящие без изменения степенейокисления.

Реакции, протекающие сизменением степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные),широко известны. Они играют большую роль в технике и природе, лежат в основеобмена веществ в живых организмах, с ними связаны процессы окисления, гниения,брожения, фотосинтеза. Процессы окисления (и восстановления) идут при сгораниитоплива, коррозии металлов, электролизе, с их помощью получают металлы, аммиак,щелочи и многие другие ценные продукты. Поэтому изучениеокислительно-восстановительных реакций предусмотрено школьными курсами неорганическойи органической химии.

Напомним основныеположения, связанные с концепцией окислительно-восстановительные реакций.

Степень окисления соответствует заряду, который возникбы на атоме данного элемента в химическом соединении, если предположить, чтовсе электронные пары, посредством которых данный атом связан с другими,полностью смещены к атомам элементов с большей электроотрицательностью.

Окислитель – вещество, содержащее атомы илиионы, принимающие электроны: Xm^{(окислитель) + ne- = X(m-n) , где m – степень окисления элемента висходном веществе, n – числоэлектронов.}

Восстановитель – вещество, содержащее атомы илиионы, отдающие электроны: Ym^{(восстановитель) - ne-= Y(m+n) .}

Окисление – процесс отдачи электронов атомом,молекулой или ионом, при этом степень окисления элемента повышается.

Восстановление - процесс приёма электронов атомом,молекулой или ионом, при этом степень окисления элемента понижается.

Окисление ивосстановление – процессы сопряжённые, число электронов, отданныхвосстановителем в процесс его окисления, всегда равно числу электронов,принятых окислителем в процессе его восстановления.

Колебательные химические реакции

В этой курсовой работе ярассмотрю частный случай проблемного эксперимента, колебательные химическиереакции. Колебательные реакции – это целый класс реакций окисления органическихвеществ с участием катализатора, обладающего окислительно-восстановительнымисвойствами. Этот процесс протекает циклично т. е. состоит из многократных повторений.

Колебательные химическиереакции были открыты и научно обоснованы в 1951 г. советским учёным БорисомПетровичем Белоусовым. Б.П. Белоусов изучал окисление лимонной кислоты при еёреакции с бромноватокислым натрием в растворе серной кислоты. Для усиленийреакции он добавил в раствор соли церия. Церий – металл с переменной валентностью(3+ или 4+), поэтому он может быть катализатором окислительно-восстановительныхпревращений. Реакция сопровождается выделением пузырьков СО2, и поэтомукажется, что вся реакционная смесь «кипит». И вот на фоне этого кипения Б. П.Белоусов заметил удивительную вещь: цвет раствора периодически изменялся –становился то жёлтым, то бесцветным. Белоусов добавил в раствор комплексфенантролина с двухвалентным железом (ферроин), и цвет раствора сталпериодически изменяться от лилово-красного к синему и обратно.

Так была открыта реакция,ставшая знаменитой. Сейчас она известна во всём мире, её называют «реакцияБелоусова-Жаботинского». А. М. Жаботинский много сделал для понимания этогоудивительного феномена. С тех пор отрыто большое число аналогичных реакций.

История открытия колебательных реакций.

Открытие колебательнойхимической реакции И. П. Белоусов сделал при попытке создать простуюхимическую модель некоторых стадий системы ключевых биохимический превращенийкарбоновых кислот в клетке. Однако первого сообщения о его открытии напечатаноне было. Рецензент химического журнала усомнился в принципиальной возможностиописанной в статье реакции. Большинство химиков в те годы полагали, что чистохимических колебаний не бывает, хотя существование колебательных реакцийпредсказал в 1910 г. А. Лоткой на основе математической теории периодическихпроцессов.

Вторая попыткаопубликования результатов исследования была предпринята учёным в 1957 г., иопять он получил отказ, несмотря на появившиеся тогда работы бельгийскогофизика и физикохимика И. Р. Пригожина. В этих работах была показана возможностьи вероятность колебательных химических реакций.

Лишь в 1959 г. Былнапечатан краткий реферат об открытии Б. П. Белоусовым периодически действующейколебательной химической реакции в малоизвестном издании «Сборникрефератов по радиационной медицине».

А всё дело в том, чтокогда Б. П. Белоусов сделал своё открытие, периодические измененияконцентрации реагентов казались нарушением законов термодинамики. В самомделе, как может реакция идти то в прямом, то в противоположном направлениях?Невозможно представить себе, чтобы всё огромное число молекул в сосуде было тов одном, то в другом состоянии (то все «синие», то все «красные»…).

Направление реакции определяетсяхимическим (термодинамическим) потенциалом – реакции осуществляются внаправлении более вероятных состояний, в направлении уменьшения свободнойэнергии системы. Когда реакция в данном направлении завершается, это значит,что её потенциал исчерпан, достигается термодинамическое равновесие, и беззатраты энергии, самопроизвольно, процесс в обратную сторону пойти неможет. А тут… реакция идёт то в одном, то в другом направлении.

Однако никакого нарушениязаконов в этой реакции не было. Происходили колебания – периодическиеизменения – концентраций промежуточных продуктов, а не исходных реагентов иликонечных продуктов. СО2 не превращается в этой реакции в лимоннуюкислоту, это в самом деле невозможно. Рецензенты не учли, что пока системадалека от равновесия, в ней вполне могут происходить многие замечательные вещи.Детальные траектории системы от начального состояния к конечному могут бытьочень сложными. Лишь в последние десятилетия этими проблемами стала заниматьсятермодинамика систем, далёких от равновесия. Эта новая наука стала основой новойнауки – синергетики (теория самоорганизации).

Реакцию Белоусова, какотмечено выше, детально изучил А. М. Жаботинский и его коллеги. Они заменили лимонную кислоту малоновой. Окисление малоновой кислоты несопровождается образованием пузырьков СО2, поэтому изменение окраски раствора можно без помех регистрировать фотоэлектрическими приборами.В дальнейшем оказалось, что ферроин и без церия служит катализатором этойреакции. Б. П. Белоусов уже в первых опытах заметил ещё одно замечательное свойство своей реакции: при прекращении перемешивания изменение окраски врастворе распространяется волнами. Это распространение химических колебаний в пространстве стало особенно наглядным, когда в 1970 г. А. М. Жаботинский иА. Н. Заикин налили реакционную смесь тонким слоем в чашку Петри. Вчашке образуются причудливые фигуры – концентрические окружности, спирали,«вихри», распространяющиеся со скоростью около 1 мм/мин. Химические волныимеют ряд необычных свойств. Так, при столкновении они гасятся и не могутпроходить сквозь друг друга.

Исследованияконцентрационных
колебаний до открытия реакции Б. П. Белоусовым

Но как гласит история,открытие Б. П. Белоусова было отнюдь не первым в мировой науке. Оказалось, чтоодна из первых публикаций по химическим колебаниям относится к 1828 г. В нейТ.Фехнер изложил результаты исследования колебаний электрохимической реакции.Наиболее интересна работа М. Розеншельда, относящаяся к 1834 г. Ее авторсовершенно случайно заметил, что небольшая колба, содержащая немного фосфора, втемноте испускает довольно интенсивный свет. В самом факте свечения фосфора небыло ничего удивительного, но то, что это свечение регулярно повторялось каждуюседьмую секунду, было интересно. Сорок лет спустя эти эксперименты с «мерцающейколбой» продолжил француз М.Жубер (1874). Ему удалось в пробирке наблюдатьпериодическое образование «светящихся облаков». Еще через двадцать лет такженемецкий ученый А.Центнершвер исследовал влияние давления воздуха напериодические вспышки фосфора. В его экспериментах период вспышек начинался с20 с и уменьшался с понижением давления.

Особенно яркая страница вистории химических колебаний связана с так называемыми кольцами Лизеганга. В1896 г. немецкий химик Р.Лизеганг, экспериментируя с фотохимикатами, обнаружил,что если капнуть ляписом на стеклянную пластину, покрытую желатиной, содержащейхромпик, то продукт реакции, выпадая в осадок, располагается на пластинке концентрическимиокружностями. Лизеганг увлекся этим явлением и почти полвека занимался егоисследованием. Нашлось и практическое его применение. В прикладном искусствекольца Лизеганга использовали для украшения различных изделий с имитацией яшмы,малахита, агата и т. п. Сам Лизеганг предложил технологию изготовленияискусственного жемчуга.

Перечень подобныхпримеров можно продолжить. Вслед за указанными были открыты колебательныереакции на границе раздела двух фаз. Из них наиболее известны реакции на границеметалл–раствор, получившие специфические названия – «железный нерв» и «ртутноесердце». Первая из них – реакция растворения железа (проволоки) в азотнойкислоте – получила свое название из-за внешнего сходства с динамикойвозбужденного нерва, замеченного В.Ф.Оствальдом. Вторая, вернее один из еевариантов, – реакция разложения Н2О2 на поверхностиметаллической ртути. В реакции происходит периодическое образование ирастворение пленки оксида на поверхности ртути. Колебания поверхностногонатяжения ртути обусловливают ритмические пульсации капли, напоминающие биениесердца. Но все эти реакции не привлекали особенного внимания химиков, посколькупредставления о ходе химической реакции были еще достаточно смутными.

Лишь во второй половинеXIX в. возникли термодинамика и химическая кинетика, положившие началоспецифическому интересу к колебательнымреакциям и методам их анализа.

Математическая модель А. Лоткой

Математическая теорияколебаний в системах, аналогичных химическим реакциям, была опубликована еще в1910 г. А. Лоткой – он написал систему дифференциальных уравнений, из которойследовала возможность периодических режимов. Лотка рассматривал взаимодействие«жертв», например травоядных животных, и поедающих их «хищников» (X и Y). Хищникипоедают жертв и размножаются – концентрация Y растёт, но до некоторого предела,когда численность жертв резко уменьшается, и хищники умирают от голода –концентрация Y уменьшается. Тогда уцелевшие жертвы начинают размножаться –концентрация X растёт. Уцелевшие хищники вслед за этим также размножаются,концентрация Y снова растёт, и так далее многократно. Наблюдаются периодическиеколебания концентрации реагентов. Ясно, что условием таких незатухающих(длительное время) колебаний является изобилие травы – пищи жертв. УравненияЛотки усовершенствовал В. Вольтерра. А современную теорию колебаний разработалироссийские физики Л. И. Мандельштамм, А. А. Андронов, А. А. Витт, С. Э. Хайкин,Д. А. Франк-Каменецкий. Так что для физиков и математиков открытие Белоусоване было таким удивительным.

Изучение механизмаколебательных реакций.

Детальный механизмреакции Белоусова всё ещё известен не полностью. В первых работах казалось, что число промежуточных продуктов невелико. Для объяснения природы колебаний было достаточно представить себе, как сначала измалоновой кислоты образуется броммалоновая кислота, и при дальнейшей реакции сней KВrO3 превращается в KBr. Анион Br-- тормозитдальнейшее окисление броммалоновой кислоты, и накапливается окисленнаяформа катализатора (четырёхвалентного церия или трёхвалентного железа вкомплексе с фенантролином). В результате прекращается накопление Br--, и окисление броммалоновой кислоты возобновляется... Теперь ясно, что такоймеханизм далеко не полон. Число промежуточных продуктов достигло четырёхдесятков, и изучение продолжается.

В 1972 г. Р. Нойес и сотрудники показали, что реакция Белоусова- Жаботинского – итог, по крайней мере, десяти реакций, которые можно объединить в три группы – А,Б и В.

Сначала (группа реакций А) бромат-ион взаимодействует с бромид-ионом в присутствии Н+ собразованием бромистой и гипобромистой кислот:

BrO-3+ Br-- + 2H+ = HBrO2 + HOBr (А 1)

гипобромистую кислоту:

HBrO2+ Br-- + H+ = 2HOBr (А 2)

Гипобромная кислота, в своюочередь, реагирует с бромид-ионом, образуя свободный бром:

HOBr + Br--+ H+ = Br2 + H2O (А 3)

Малоновая кислотабромируется свободным бромом:

Br2+ CH2(COOH)2 = BrCH(COOH)2 + Br--+ H+ (А 4)

В результате всех этихреакций малоновая кислота бромируется свободным бромом:

BrO-3+ 2Br-- + 3CH2(COOH)2 + 3H+ =3BrCH(COOH)2 + 3H2O (А )

Химический смысл этой группыреакций двойной: уничтожение бромид-иона и синтез броммалоновой кислоты.

Реакции группы Б возможнылишь при отсутствии (малой концентрации) бромид-иона. При взаимодействиибромат-иона с бромистой кислотой образуется радикал BrO2.

BrO-3+ HBrO2 + H+ > 2BrO2 + H2O (Б 1)

BrO2 реагируетс церием (III), окисляя его до церия (IV), а сам восстанавливается до бромистойкислоты:

BrO2+ Ce3+ + H+ > HВrO2 + Ce4+ (Б 2)

Бромистая кислота распадаетсяна бромат-ион и гипобромистую кислоту:

2HBrO2> BrO-3 +HOBr + H+ (Б 3)

Гипобромистая кислотабромирует малоновую кислоту:

HOBr + CH2(COOH)2> BrCH(COOH)2 + H2O (Б 4)

В итоге реакций группы Бобразуется броммалоновая кислота и четырехвалентный церий.

Колебания концентрацийосновных компонентов реакции: бромистой кислоты и феррина – в фазовомпространстве представляются в виде замкнутой линии (предельного цикла).

BrO-3+ 4Ce3+ + CH2(COOH)2 + 5H+ > BrCH(COOH)2 + 4Ce4+ + 3H2O (Б )

Образовавшийся в этихреакциях церий (IV) (реакции группы В):

6Ce4++ CH2(COOH)2 + 2H2O > 6Ce3+ +HCOOH + 2CO2 +6H+ (В 1)

4Ce4++ BrCH(COOH)2 + 2H2O > Br-- + 4Ce3++ HCOOH + 2CO2 + 5H+ (В 2)

Химический смысл этойгруппы реакций: образование бромид-иона, идущее тем интенсивнее, чем выше концентрация броммалоновой кислоты. Увеличение концентрации бромид-иона приводит к прекращению (резкому замедлению) окисления церия (III) в церий (IV). В исследованиях последнего времени церий обычно заменяют ферроином.

Из этой (неполной)последовательности этапов реакции Белоусова-Жаботинского видно, сколь сложнаэта система. Так, достаточно учитывать изменение концентрации всего трехосновных промежуточных компонентов реакции HВrO2 (бромистойкислоты), Br-- и ферроина (или церия).

Первый шаг в реакции – в результатеавтокаталитической реакции образуется бромистая кислота (быстрый, подобный взрыву процесс), ферроин трансформируется в ферриин (окисленную форму ферроина).

Второй шаг – в результате взаимодействия сорганическим компонентом феррин начинает медленно трансформироваться обратно в ферроин, и одновременно начинает образовываться бромид-ион.

Третий шаг – бромид-ион является эффективным ингибитором автокаталитической реакции (1-й шаг). Как следствие,прекращается образование бромистой кислоты, и она быстро распадается.

Четвертый шаг – процесс распада ферриина, начатыйна 2-м шаге, завершается; бромид-ион удаляется из системы. В результате система возвращается к состоянию, в котором находилась до 1-го шага, и процесс повторяется периодически. Существует несколько математических моделей(систем дифференциальных уравнений), описывающих эту реакцию, колебанияконцентрации ее реагентов и закономерности распространения концентрационныхволн.

Экспериментальнаячасть:

Реакция взаимодействиялимонной кислоты с броматом калия:

Реактивы:

1. K M nO4 (перманганат калия).

2. KВrO3 (калийбромноватокислый или бромат калия).

3. H2SO4 (концентрированная).

4. Лимонная кислота.

5. Дистиллированная вода.

Ход работы: Навеску лимонной кислоты – 2 грастворили в 6 мл H2O. В полученный раствор добавили навеску калиябромноватокислого - 0,2 г и долили 0,7 мл концентрированной серной кислоты.Затем внесли 0,04 г перманганата калия и довели объем полученного раствора до10 мл дистиллированной водой. Тщательно перемешали до полного растворенияреактивов.

Наблюдения: Сразу после добавления KMnO4раствор приобрёл фиолетовую окраску и начал «кипеть». Через 25 с, при бурномкипении, цвет раствора стал меняться на коричневый. С течением реакции растворпостепенно светлеет - вплоть до светло-желтого цвета. Через 3 мин 45 с начинаетсярезкое потемнение раствора (похоже на диффузию жидкости высокой плотности), ичерез 40 с раствор снова становится полностью коричневым. Далее все повторяетсяс периодом 4,5 мин – 5 мин. Через довольно большой промежуток времени реакцияначинает замедляться, затем и прекращается вовсе (раствор жёлтого цвета).

/>Колебательныеокислительно-восстановительные реакции:

Реактивы:

1. FeSO4. 7H2O кристаллический гептагидрат сульфата железа(II) или

Fe(NH4)2(SO4)2. 6H2O(соль Мора) гексагидрат сульфата диаммония-

железа(II)

2. Ce(NO3)3.6H2O гексагидрат нитрата церия(III)

3. KBr водный раствор бромидакалия (2 моль/л, или 12 г на 50 мл воды)

4. KBrO3 насыщенныйраствор бромата калия (около 10 г на 100 мл воды)

5. H2SO4 концентрированная серная кислота

6. CH2(COOH)2 водный раствор малоновой кислоты (5 моль/л, или 52 г в

100 мл воды)

7. C12H8N2 (phen) о-фенантролин

8. дистиллированная вода

Посуда и приборы: Полилюкс с экраном, стекляннаяпластинка размером 25Χ25 см, чашка Петри, мерная колба емкостью 100 мл,колба Эрленмейера емкостью 250 мл с пришлифованной пробкой, шесть пипеток, бюретка,стеклянная палочка, промывалка, фильтровальная бумага.

Описание опыта: Для демонстрации экспериментапредварительно готовят растворы А и Б.

Раствор А – раствор ферроина – комплексажелеза(II) с о-фенантролином (phen). В мерную колбу емкостью 100 мл вносят 0,70г гептагидрат сульфата железа(II) (или 0,99 г соли Мора) и 1,49 г о-фенантролина,доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Раствор приобретаеткрасный цвет за счет образования фенантролинового комплекса железа(II):

Fe2++ 3 phen = 2+

Раствор Б – раствор броммалоновой кислоты (готовится непосредственноперед демонстрацией). В коническую колбу с пришлифованной пробкой вводят 3,3 млраствора бромида калия, 5 мл раствора малоновой кислоты и 5 млконцентрированной серной кислоты. Полученный раствор титруют из бюреткинасыщенным раствором бромата калия при перемешивании после добавления каждойпорции титранта, добиваясь исчезновения коричневой окраски за счет выделенияброма в параллельно протекающей реакции конмутации:

BrO3–+ 5Br– + 6H+ = 3Br2 + 3H2O

3Br2+ 2CH2(COOH)2 + 2H2O = BrCH(COOH)2+ HCOOH + CO2 + 5HBr

Общий объем растворабромата калия, пошедшего на титрование, должен составлять около 7,5 мл.Образующаяся броммалоновая кислота неустойчива, однако некоторое время ее можнохранить при температуре 5100С.

Для непосредственнойдемонстрации опыта на стеклянную пластинку, закрывающую световое окнополилюкса, ставят чашку Петри, в которую последовательно вносят с помощьюпипеток 10 мл насыщенного раствора бромата калия, 4 мл раствора броммалоновойкислоты и 1,5 мл раствора ферроина. В течение нескольких минут на красном фонепоявляются голубые пятнышки за счет образование фенантролинового комплексажелеза(III) 3+ в результатеокисления соответствующего комплекса железа(II):

62++ 6H3O+ + BrO3– = 63++ 9H2O + Br–

Этот процесс являетсясамоускоряющимся. Образующийся комплекс 3+ окисляет броммалоновую кислоту с образованием бромид-ионов:

43++ BrCH(COOH)2 + 7H2O =

= 2CO2+ 5H3O+ + Br– + HCOOH + 42+

Выделяющиеся бромид-ионыявляются ингибиторами реакции окисления комплексов железа(II) бромат-ионами.Только когда концентрация комплексных ионов 2+ становится достаточно высокой, ингибирующая активность бромид-ионовпреодолевается, и раствор становится голубым за счет образования комплексажелеза(III). Процесс повторяется снова и снова, поэтому и окраска растворапериодически изменяется из голубой в розовую, или наоборот. Изменение окраскиначинается с появлением на розовом фоне голубых пятнышек, от которых во всестороны расходятся концентрические волны окраски. С течением времени скоростьизменения окраски уменьшается и, в конце концов, процесс затухает. При этом наэкране можно наблюдать появление “черных точек”  проекций пузырьковвыделяющегося диоксида углерода.

Диапазон окрасок можнорасширить, если добавить в чашку Петри несколько кристаллов гексагидратанитрата церия(III) Ce(NO3)3. 6H2O. Тогда, помимо голубой и розовой окраски, можно наблюдать желтое (за счетобразования соединений церия(IV)) или зеленое окрашивание (вследствие налоналожения желтого и голубого цвета):

6Ce3++ BrO3– + 15H2O = 62++ Br– + 6H3O+

42++ BrCH(COOH)2 + 3H3O+ =

= 2CO2+ Br– + HCOOH + 4Ce3++ 9H2O

При нагревании скоростьреакций возрастает, а смена окрасок убыстряется.

Примечание. Фенантролин представляет собойгетероциклическое соединение с двумя атомами азота, обладающими неподелённымипарами электронов и способными к координации. В комплексных соединениях с железомо -фенантролин играет роль бидентатного лиганда и образует прочные комплексыхелатного типа.

Заключение.

К настоящему времениреакция Белоусова–Жаботинского заняла достойное место в мировой науке. Каждыйгод в мире проводится по нескольку международных конференций по динамикенелинейных химических систем, а слова «BZ-reaction» (сокращение: реакцииБелоусова-Жаботинского) звучат на десятках других конференций, посвященныхпроблемам физике, химии, биологии.

Изучение реакцииБелоусова-Жаботинского, как я убедилась, имеет огромное значение, ведь онанашла применение в различных областях науки и техники. Эта реакция используетсякак модель для исследования грозного нарушения работы сердца – аритмии ифибрилляций. А в недавнее время были начаты эксперименты со светочувствительноймодификацией этой реакции, когда динамика в этой системе зависит отинтенсивности света. Оказалось, что такую реакцию можно использовать каквычислительную машину для хранения и обработки изображения. Светочувствительнаямодификация реакции Белоусова-Жаботинского может служить прототипом вычислительногокомплекса, который возможно, придет на смену ЭВМ.

С другой стороны,колебательные химические реакции являются ярким примером самоорганизации внеживой природе, и в этом смысле имеется не только естественно-научное, но ифилософское значение. Фундаментальные изменения в естествознании, породившиетак называемую теорию самоорганизации, обусловлены в значительной степениначальным импульсом, приданным ей российскими учеными на рубеже 1950–1960-хгг., когда Белоусов открыл окислительно-восстановительную химическую реакцию.При этом были обнаружены поразительные аналогии, оказалось, что многие природныеявления, начиная от образования галактик до смерчей, циклонов и игры света наотражающих поверхностях, по сути дела, – процессы самоорганизации. Они могутиметь самую различную природу: химическую, механическую, оптическую,электрическую и др.

Так, все больший удельныйвес приобретают исследования прикладной направленности, например, в областимоделирования альтернативных средств обработки информации (в частности, анализсложных мозаик с градацией яркости объектов). Еще одним новым направлениемприкладных исследований является изучение особенностей полимеризации вБЖ-системе или сходных с ней.

Сложнойпространственно-временной организации, проявляемой БЖ-системой в отсутствиеперемешивания, со временем нашлись аналогии в природе, в биологических системах(например: периодические процессы клеточного метаболизма, волны активности всердечной ткани и в тканях головного мозга, процессы, происходящие на уровне неэкологических систем), в новой ее области – синергетики (теориисамоорганизации), а также экспериментальные работы инициировали развитиесовременной теории динамических систем. Хотя в настоящее время многое в такихреакциях уже понятно, однако причины, вызывающие колебательные химическиепроцессы, остаются до конца невыясненными.

В настоящее времякинетика колебательных реакций – бурно развивающаяся отрасль знаний, возникшаяна стыке химии, биологии, медицины, физики, математики. Мне было оченьинтересно познакомиться со столь необычными и на первый взгляд невозможнымисвойствами живой материи. Но ещё больше меня поразило, что такое невероятное посвоей значимости, впечатляющее открытие долгие годы не воспринималось другими,и просто не было понято великими умами того времени. Это открытие прошло свойтернистый путь, и, в конце концов, заняло достойное место в мировой науке. Асама возможность такой реакции ещё раз доказывает, что в нашем мире существуетещё очень много неизведанного и неизученного.

Приложение.

Рецепты некоторыхколебательных реакций

Рецепт 1: Необходимо приготовить растворыперечисленных далее веществ из расчета их конечных концентраций: малоноваякислота 0,2 М; бромат натрия 0,3 М; серная кислота 0,3 М; ферроин 0,005 М.Ферроин можно заменить сульфатом двухвалентного марганца или трехвалентногоцерия, но при этом интенсивность окраски будет существенно слабее. Около 5 мл раствора всех компонентов нужно налить в чашку Петри так, чтобы толщина слояжидкости была 0,5-1 мм. Через 3-8 мин (переходный период) можно наблюдатьколебания и химические волны.

Рецепт 2: В плоскую прозрачную кювету слоями(1 мл) налить следующие растворы:

- KВrO3 (0,2 моль/л)

- малоновую кислоту (0,3 моль/л)

- ферроин (0,003 моль/л)

- H2SO4 (0,3 моль/л)

Кювету поставить на лист белойбумаги. Темп реакции можно изменить, добавляя щелочь или кислоту.

Рецепт 3: Необходимы растворы:

- лимонной кислоты (40 г в 160 мл H2O)

- H2SO4 (1:3).

А также навески:

- KBrO3 (16 г)

- Ce2(SO4)3 (3-3,5 г)

Раствор лимонной кислоты нагреть до40°-50° С, затем высыпать навеску KВrO3. Стакан поставить на листбелой бумаги и внести навеску Ce2(SO4)3 инесколько мл H2SO4. Сразу начинает происходитьчередование цветов: желтый > бесцветный > желтый, с периодом 1-2 мин.

Рецепт 4: Необходимы растворы:

- H2O2 (50 мл 30%)

- KIO3 (7,17 г в 50мл H2O)

- HСlO4 (30 мл разбавленного раствора)

- малоновая кислота (3 г в 50 мл H2O).И навески:

- MnSO4 (1г) и немного крахмала.

Все слить в один стакан(200-250 мл), добавить навески, размешать стеклянной палочкой. Происходитчередование цвета: бесцветный > жёлтый > голубой.

Список литературы.

1. Алиев Р., ШнольС. Э. «Колебательные химические реакции». Кинетика и катализ. 1998. № 3. С.130-133.

2. Шноль С. Э. Знание – Сила. 1994. №3. С. 62-71.

3. Жаботинский А. М. Концентрационныеавтоколебания. М.: Наука, 1974.

4. Гарел Д., Гарел О. Колебательныехимические реакции / Пер. с англ. М.:

5. Дубнищева Т. Я. Концепциисовременного естествознания. Новоси-

бирск: ЮКЭА, 1997, С. 683 – 697.

6. Концепции современногоестествознания. Под ред. В. Н. Лавриненко,

В. П. Ратникова, М.: ЮНИТИ-ДАНА,1999, С. 78 - 87.

7. ВавилинБ.В. «Автоколебания в жидкофазных химических системах».

Природа, 2000, № 5, С. 19 –25.

КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ , р-ции, в ходе к-рых промежут. соединений и скорость р-ции испытывают колебания. Колебания м. б. периодическими, в этом случае значения c(t) колеблющихся (t - время) можно представить рядом Фурье:

где а n , b n - коэффициенты разложения ф-ции c(t) в рад (амплитуды отдельных гармонич. компонент), A n - комплексные амплитуды, w - частота колебаний (i - мнимая единица). В общем случае амплитуды и частоты колебаний могут изменяться во времени (колебания затухающие, нарастающие, модулированные). Колебания промежут. соед. могут быть непериодическими или иметь непрерывный спектр. Колебания промежут. соед. - относительно редкое явление, наблюдаемое в ходе нек-рых сложных р-ций. Элементарные хим. р-ции являются релаксац. процессами, обеспечивающими монотонное приближение реагирующей системы к состоянию термодинамич. . Для возникновения колебаний в ходе гомог. изотермич. р-ции необходимо наличие промежут. соед. и взаимодействие между ними. В существуют стационарные состояния, в к-рых c(i) i-го промежут. соед. не зависит от времени (с i =c 0 i). При небольших отклонениях системы от стационарного состояния изменение с i описывается суммой экспонент с комплексными показателями:

Величины l i = g i +i w i , наз. характеристич. числами. В неколебат. устойчивых системах l i отрицательны и действительны ( g i <0, w i =0). В этих случаях обычно вместо l i используют времена t i =1/ l i . Если стационарное состояние достаточно близко к состоянию термодинамич. (выполняются соотношения взаимности Онсагера, см. ), то все l i действительны и отрицательны (). В этом случае система приближается к стационарному состоянию без колебаний. В сильно неравновесных системах l i могут стать комплексными числами, что соответствует появлению колебаний около стационарного состояния. При определенных значениях параметров сильно неравновесной системы ( исходных , т-ры, и т.д.) стационарное состояние может потерять устойчивость. Потеря устойчивости стационарного состояния является частным случаем бифуркации, т.е. изменения при определенном (бифуркационном) значении к.-л. параметра числа или типа разл. кинетич. режимов системы. Имеется два простейших случая бифуркации устойчивого стационарного состояния. В первом случае одно l i становится положительным. При этом в точке бифуркации ( l i =0) исходно устойчивое состояние становится неустойчивым или сливается с неустойчивым стационарным состоянием и исчезает, а система переходит в новое устойчивое состояние. В пространстве параметров в окрестности этой бифуркации существует область, где система обладает по крайней мере тремя стационарными состояниями, из к-рых два устойчивы, а одно неустойчиво. Во втором случае действит. часть одной комплексных характеристич. чисел становится положительной. При этом в окрестности потерявшего устойчивость стационарного состояния возникают устойчивые колебания. После прохождения точки бифуркации при дальнейшем изменении параметра количеств, характеристики колебаний (частота, амплитуда и т.д.) могут сильно меняться, но качеств. тип поведения системы сохраняется. В хим. системах неустойчивости могут возникать в результате ускорения р-ции ее продуктами или др. видов , субстратного или перекрестного ингибирования (см. ), конкуренции исходных в-в за промежут. соед. и т.п. В неизотермич. системах причиной неустойчивости может служить самоускорение экзотермич. стадий р-ции, а в электрохим. р-циях экспоненциальная зависимость скорости р-ции от . Появление простейших неустойчивостей и соответствующих кинетич. состояний системы удобно пояснить на примере ферментативной р-ции с двумя S 1 и S 2 , один из к-рых, напр. S 1 , ингибирует Е:
S 01 D S 1 S 02 D S 2 S 1 +E 1 D S 1 E S 1 E+S 2 D S 1 E : P S 1 E+S 1 D S 1 S 1 E
S 1 и S 2 могут поступать в систему извне (напр., за счет притока в проточном реакторе или путем через ) или образовываться в результате медленных гомог. р-ций S 0i D S i (i=1,2); так же происходит удаление продукта Р, не влияющего на ход р-ции. S 1 E, S 1 S 2 E и S 1 S 1 Е - фермент-субстратные комплексы; происходит из-за образования неактивного комплекса S 1 S 1 E. В этой системе имеется 6 динамич. переменных: и , [Е] и разл. форм фермент-субстратных комплексов, причем [Е] + ++=е - полная . Обычно e<< и e<<, поэтому можно применить и представить фермент-субстратных комплексов как алгебраич. ф-ции . В результате поведение системы можно описать двумя дифференц. ур-ниями относительно и . Удобно использовать безразмерные переменные s 1 =/K 1 и s 2 =/K 2 (K 1 и К 2 - Михаэлиса), параметры a 1 и a 2 - скорости поступления , а также безразмерные комбинации элементарных стадий e, b, g, d, ( и безразмерное время t . Тогда дифференц. ур-ния принимают вид:

Рассмотрим случай, когда эта система имеет два устойчивых стационарных состояния - бистабильную систему, или триггер. Если a 2 >> a 1 / e , т.е. скорость р-ции S 02 D S 2 очень велика по сравнению со скоростью р-ции S 01 D S 1 и скоростью ферментативной р-ции, то постоянна и равна . В этом случае поведение системы описывается только одним ур-нием (3.1). Зависимости d s l /d t от s 1 при разных значениях a 1 показаны на рис. 1, а. Пунктирные кривые соответствуют бифуркац. значениям параметра a-a " 1 и a : 1 , а кривые, заключенные между ними, трижды пересекают ось абсцисс. Точки пересечения соответствуют стационарным состояниям s 1 01 , s 1 02 и s 1 03 , среднее из к-рых s 1 02 неустойчиво и разделяет области притяжения устойчивых состояний s 1 01

Рис. 1. Ферментативная система с тремя стационарными состояниями (биохим. триггер): a зависимость скорости d s 1 /d t изменения безразмерной S 1 , от ее значения ( s 1 ) при разл. скоростях ( a 1 ) поступления ; пунктиром обозначены кривые, соответствующие бифуркац. значениям a " 1 и a "" 1 ; 6 - зависимость стационарных значений s 0 1 от a 1 ; s 1 01 и s 1 0 3 устойчивые, s 1 0 2 - неустойчивое стационарные состояния.

и s 1 0 3 . На кривой зависимости стационарной s 1 0 от a 1 (рис. 1, б) область с тремя стационарными состояниями лежит в интервале ( a " 1 , a "" 1). При прямом и обратном медленном изменении параметра a 1 происходит движение системы по различным траекториям, т.е. гистерезис. Следует отметить, что описанную бистабильность можно получить в системе с односубстратной р-цией, к-рая ведет себя аналогично двухсубстратной р-ции с фиксир. одного из . Чтобы система с одной переменной и бистабильностью стала колебательной, нужно превратить параметр в медленную переменную. В ферментативной системе с двумя таким параметром, естественно, является второго s 2 . В этом случае для описания системы нужно использовать оба ур-ния (3). Относительные изменения S 2 ( D /) будут медленными по сравнению с относительными изменениями S l , если >>. При переходе к безразмерным параметрам это условие принимает след, вид: a 1 ~ a 2 ~1, e <<1. На фазовой плоскости с координатами s 1 , s 2 поведение системы качественно определяется взаимным расположением нуль-изоклин-кривых, на к-рых производные d s 1 /d t и d s 2 / d t равны 0 (рис. 2, а). Точки пересечения нуль-изоклин соответствуют стационарным состояниям системы. Пунктиром показано положение нуль-изоклины d s 1 /d t =0 при бифуркации, сопровождающейся возникновением устойчивых колебаний (автоколебаний) малой амплитуды. Этим колебаниям соответствует замкнутая траектория движения системы - т. наз. предельный цикл. Сплошными линиями показаны нуль-изоклины в ситуации, далекой от бифуркации, когда единственное стационарное состояние системы (точка О на рис. 2, а) сильно неустойчиво и окружено предельным циклом ABCD. Движению системы по этому предельному циклу соответствуют автоколебания s 1 и s 2 с большой амплитудой (см. рис. 2, б).

Рис. 2. Автоколебания (устойчивые колебания) в модельной ферментативной системе: a-фазовая плоскость в координатах s 1 - s 2 с нуль-изоклинами d s 1 /d t =0, d s 2 /d t =0; пунктиром показано положение нуль-изоклины d s 1 /d t =0, соответствующее колебат. бифуркации, и малый предельный цикл, окружающий потерявшее устойчивость стационарное состояние О, ABCD большой предельный цикл; б - автоколебания s 1 и s 2 , соответствующие большому предельному циклу ABCD.

В ходе колебательных наблюдались периодич. колебания разл. формы: синусоидальные, пилообразные, прямоугольные и т.д.; модулированные, квазипериодические и стохастические. Периоды большинства колебательных лежат в диапазоне от долей секунды до десятков минут. К жидкофазным колебательным относятся, напр., Н 2 О 2 и S 2 O 4 2- , разл. в-в галогенкислородными соед., и . Хорошо изучена Белоусова - Жаботинского , идущая в водном р-ре, где НВrO 3 при переменной окисляет разл. орг. соед., в частности малоновую к-ту. Газофазные колебательные обнаружены и исследованы при , СО и др. соединений. Во всех случаях существенны как объемные стадии р-ции, так и обрыв и зарождение цепей на стенках реактора, а также ускорение р-ций за счет разогрева системы в результате экзотермич. стадий (тепловой ). Возможны чисто термокинетич. автоколебания, когда тепловой является единств, причиной неустойчивости. Простейшая модель термокинетич. колебаний в проточном реакторе имеет вид: В 0 : В : Р+Q. Здесь в-во В поступает в проточный реактор идеального , где происходит мономолекулярная экзотермич. р-ция распада; выделяющееся тепло отводится через стенку реактора. Кинетика этой р-ции описывается двумя дифференц. ур-ниями относительно В и т-ры Т внутри реактора:

где [В 0 ] - приведенная на входе в реактор, Т 0 - т-ра стенки реактора, k - коэф. скорости обновления реакц. смеси в реакторе, h - коэф. скорости , Q - тепловой эффект р-ции, С р - при постоянном , r - плотность, Е и А -

КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ – класс окислительно-восстановительных периодических реакций. Механизм реакции напоминает работу устройства со сдерживающей защелкой. Впервые такие реакции были обнаружены в 1951 московским химиком Б.П.Белоусовым.

Колебательные реакции протекают с участием катализатора (впервые это было обнаружено в процессе реакции при наличии ионов церия) и состоят, как правило, из двух стадий.

Необходимые условия, обеспечивающие возможность протекания таких реакций:

а) скорость первой стадии должна заметно превышать скорость второй стадии;

б) на второй стадии должно возникать соединение, тормозящее протекание первой стадии (его называют ингибитором).

Подобную реакцию можно наблюдать при смешении водных растворов соли церия(III) (например, сульфат церия), бромата калия KBrO 3 и броммалоновой кислоты HO(O)C – CH(Br) – C(O)OH. Реакционную массу подкисляют серной кислотой.

На первой стадии ион трехвалентного церия (возникший при диссоциации соли церия) восстанавливается бромат-анионом (его поставляет бромат калия). При этом ион Се(III) окисляется до Се(IV), что внешне заметно по изменению окраски реакционного раствора – ионы Се(III) в водном растворе бесцветны, а Се(IV) имеют желтую окраску.

10Ce 3+ + 2BrO 3 – + 12H + = 10Ce 4+ + Br 2 + 6H 2 O (I)

На следующей стадии образовавшийся ион Се(IV) реагирует с броммалоновой кислотой, окисляя ее:

4Ce 4+ + HO(O)C – CH(Br) – C(O)OH + 2H 2 O =

4Ce 3+ + HC(O)OH + 2CO 2 + 5H + + Br - (II)

При этом церий вновь становится ионом Се(III) и может вновь участвовать в реакции I. В данном случае он играет роль типичного катализатора, участвует в реакции, но при этом не расходуется, тем не менее, без него реакция не пойдет. Расходуются в процессе реакции бромат калия и броммалоновая кислота, церий лишь передает электроны от одного реагента к другому (исходные реагенты отмечены черным цветом, а продукты реакции – красным):

Своеобразие этой реакции состоит в том, что на стадии II в качестве побочного продукта возникает бром-анион Br – . Он ингибирует, то есть тормозит стадию I, а на стадию II влияния не оказывает. В результате в реакционной системе накапливаются продукты стадии II, прежде всего, ионы Се 3+ . В определенный момент, когда этих ионов накапливается очень много, ионы брома уже не могут далее тормозить стадию I, и она проходит с высокой скоростью. В системе вновь появляются ионы Се(IV), которые далее участвуют в медленной стадии II. Таким образом, ионы брома исполняют роль спускового крючка, не позволяющего до определенного момента стартовать первой стадии. Внешне это выглядит следующим образом (ионы Се(III) в водном растворе бесцветны, а Се(IV) имеют желтую окраску): реакционная масса мгновенно желтеет, а затем медленно обесцвечивается (рис. 4, стакан № 1). Цвет меняется приблизительно каждые полторы минуты, интервал времени сохраняется неизменным в течение нескольких часов. Если постепенно добавлять расходующиеся реагенты, то такие «химические часы» будут работать очень долго. При повышении температуры временнóй цикл колебательной реакции сокращается.

Существуют другие примеры колебательных реакций. В описанной выше системе ионы церия можно заменить ионами железа. Для этого используют комплекс сульфата Fe(II) с тремя молекулами фенантролина, который в водном растворе окрашен в красный цвет (этот комплекс широко используют для количественного определения железа):

Аналогичный комплекс Fe(III), появляющийся в результате окисления, окрашен в голубой цвет, в процессе реакции голубой цвет мгновенно становится красным, который вновь постепенно переходит в голубой (рис. 4, стакан № 2).

Если заменить броммалоновую кислоту лимонной [НОС(О)СН 2 ] 2 С(ОН)С(О)ОН, то в присутствии каталитических количеств солей марганца возникает система, в которой цвет пульсирует каждые две минуты (рис. 4, стакан № 3). Щавелево-уксусная кислота НОС(О)СН 2 С(О)С(О)ОН с солями церия отсчитывает шестисекундные интервалы (стакан № 4). Интервалы времени на анимированном рисунке показаны условно, самый большой интервал смены цвета в стакане № 3, самый малый – в стакане № 4

Вскоре после открытия таких реакций удалось установить, что подобные процессы достаточно распространены. В результате была разработана общая теория колебательных процессов, к которым относят некоторые газофазные реакции (например, окисление углеводородов), гетерофазное окисление монооксида углерода, водорода, аммиака, этилена на металлических катализаторах, ряд полимеризационных процессов. Колебательные реакции определяют протекание некоторых важнейших биологических процессов: генерации нервных импульсов и механизма мышечного сокращения.

Михаил Левицкий

Деденёв Юрий

Поводом для начала этой работы послужила статья “ Колебательные реакции в химии ” С.П.Муштакова из Саратовского государственного университета им.Чернышевского опубликованная в Соросовском Образовательном Журнале (Soros Educational Jornal) №7 за 1997год. В школьном курсе химии отсутствует даже упоминание о существовании подобного типа реакций, их ещё называют реакциями Белоусова –Жаботинского. Целью данной работы является максимальное привлечение внимания учащихся к предмету химия, то есть не просто поиск самородков увлечённых химией, но и попыткой пробудить скрытые способности у учеников, которые открыто не проявились до настоящего момента. Заинтересовать их, привить любовь к химии как к одной из интереснейших и красивейших наук современности, которая скрывает в себе огромнейший потенциал неисследованного материала, возможность создавать новые ещё неизвестные вещества. С уверенностью можно сказать, что Казанская школа химиков одна из сильнейших в России и поэтому хотелось бы, чтобы она пополнилась молодыми, энергичными и энтузиастами своего дела, которые могли бы привить любовь к химии и другим.

Скачать:

Предварительный просмотр:

РОССИЙСКАЯ ОТКРЫТАЯ КОНФЕРЕНЦИЯ УЧАЩИХСЯ

«ЮНОСТЬ, НАУКА, КУЛЬТУРА»

Секция ХИМИИ

ИССЛЕДОВАНИЕ КОЛЕБАТЕЛЬНЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Деденёв Юрий

СОШ №105, 11 класс, Казань

Научный руководитель:

Миннуллин Р.Р., учитель II-ой квалификационной категории

г. Обнинск 2005

Обозначения и условные сокращения стр. 3

Введение стр. 4

Глава 1. История появления и перспективы процессов стр. 5

1.1. История обнаружения колебательных процессов стр. 5

1.2. Современная история исследования процессов стр. 5

1.3. Возможные перспективы применения процессов стр. 6

Глава 2. Теоретическое предсказание возможности реакции стр. 7

2.1. Свойства основных компонентов реакции стр. 7

2.2. Первые математические модели. Системы Лотка стр. 7

Глава 3. Экспериментальная часть стр. 9

3.1. Синтез бромата калия (kaliumbromat) стр.10

4+ стр.10

3.3. Подготовка и проведение колебательной реакции стр. 11

Глава 4. Заключение стр.14

Литература стр.18

Приложение стр.19

Рисунок 1 стр.19

Рисунок 2 стр.20

Условные обозначения

1. БЖ - Белоусов – Жаботинский

2. ЛК - Лимонная кислота

3. МК - Малоновая кислота

4. БМК – Броматмалоновая кислота

5. см. – смотри

6. рис. – рисунок

7. max – максимум

8. min – минимум

Введение

Целью данной работы является максимальное привлечение внимания учащихся к предмету химия, то есть не просто поиск самородков увлечённых химией, но и попыткой пробудить скрытые способности у учеников, которые открыто не проявились до настоящего момента. Заинтересовать их, привить любовь к химии как к одной из интереснейших и красивейших наук современности, которая скрывает в себе огромнейший потенциал неисследованного материала, возможность создавать новые ещё неизвестные вещества. С уверенностью можно сказать, что Казанская школа химиков одна из сильнейших в России и поэтому хотелось бы, чтобы она пополнилась молодыми, энергичными и энтузиастами своего дела, которые могли бы привить любовь к химии и другим. Поэтому мы перед собой поставили следующие задачи:

1. Дать краткую предысторию открытия реакций колебания

2. Дать теоретическое обоснование механизмов протекания реакций колебания

3. Провести синтезы получения необходимых компонентов из доступных химических реактивов

4. Провести реакцию колебания

Глава 1. История появления и возможные перспективы

1.1.История обнаружения колебательных процессов

Впервые колебательную химическую реакцию, проявляющуюся в виде периодических вспышек при окислении паров фосфора, наблюдал Роберт Бойль в конце ХVII века. Эти повторяющиеся вспышки затем неоднократно описывали многие исследователи. В ХIХ веке были обнаружены и другие колебательные реакции. Однако они не привлекли особого внимания, поскольку химическая кинетика как наука ещё не существовала. Лишь возникновение термодинамики и химической кинетики положили начало к специфическому интересу к колебательным реакциям и методам их анализа. Предсказания возможности колебаний в химических системах делались начиная с 1910 года на основе математических моделей А.Лотки. В 1921 году У.Брей опубликовал статью, в которой достаточно подробно описана первая колебательная жидкофазная реакция. Брей осознал связь между своим открытием и прогнозом Лотки. Однако его работа не вызвала интереса в течении примерно 40 лет. Одна из причин такого безразличия – довольно низкий уровень развития методов исследования механизмов сложных химических реакций. Другой причиной было широко распространённое мнение, что второй закон термодинамики запрещает такие колебания даже в дали от равновесия. Фактически большинство химиков считали, что колебания концентрации в закрытых гомогенных системах невозможны, иначе говоря, чисто химических колебаний не бывает.

1.2.Современная история исследований колебательных процессов

Исследования колебательных химических реакций в жидкой фазе началась в 1951 году, когда Б.П.Белоусов открыл колебания концентраций окисленной и восстановительной форм церия в реакции взаимодействия лимонной кислоты с броматом. Раствор регулярно менял свою от бесцветной к жёлтой (обусловленной СеIV), затем снова к бесцветной (СеIII) и т.д. Белоусов провёл достаточно подробное исследование этой реакции и, в частности, показал, что период колебаний сильно уменьшается с повышением кислотности среды и температуры. Реакция была удобна для лабораторных исследований. Колебания можно было легко наблюдать визуально, а их период находился в пределах 10 – 100 с, совпадая с естественным масштабом времени человека – наблюдателя.

В конце 1961 года работа Б.П. Белоусова была продолжена А.М. Жаботинским, который получил колебания при использовании в качестве восстановителя в реакции Белоусова не только лимонной, но и малоновой, а также яблочной кислот. А.М. Жаботинский провёл подробные исследования колебаний в системе с малоновой кислотой, которая оказалась более удобным восстановителем, так как протекание реакции не осложнялось газовыделением. Новость об этой изумительной реакции обошла весь мир, и в нескольких лабораториях (в СССР, США и Западной Европе) стали интенсивно изучать реакцию БЖ. Колебательные реакции наконец-то вошли в химические лаборатории.

1.3 Возможные перспективы применения колебательных процессов

Рассмотрим перспективы возможного применения колебательных химических процессов. Отличительной особенностью таких режимов, отмеченной ещё в конце XIХ века Пуанкаре, является их высокая чувствительность к малейшим внешним возмущениям. Проведение исследований в этой области открывает огромные перспективы по созданию принципиально новых методик анализа микроколичеств веществ.

Количественной основой для аналитического определения различных микропримесей (и слабых внешних воздействий) может быть зависимость частоты (периода) колебаний от концентрации реагентов или катализатора. Поскольку измерение частоты колебаний – одна из наиболее простых и точно выполняемых операций, то автоколебательные химические реакции можно использовать в аналитических целях.

Детальное изучение взаимодействия колебаний, распространяющихся от двух пространственно удалённых центров, помогло разобраться в различных видах аритмий, возникающих в сердечной мышце. В настоящее время кинетика колебательных реакций – бурно развивающаяся отрасль знаний, возникшая на стыке химии, биологии, медицины, физики, математики. В настоящее время показано, что хаотические режимы наблюдаются во многих областях биологии (в биохимии, биофизике, учении о биоритмах, при изучении динамики популяций, миграции организмов и т.д.), экологии и в самом широком понимании этого понятия некоторых социальных процессах (изменение народонаселения, развитие экономики). Во многих случаях сравнительно простые динамические химические системы со строго контролируемыми концентрационными изменениями исходных и промежуточных химических веществ могут оказаться весьма подходящими функциональными моделями при изучении хаотических процессов в других областях знаний (науке о земле и других планетах, физике твёрдого тела, ядерной физике и физике элементарных частиц, инженерной механики и т.д.).

Глава 2 Теоретическое предсказание реакций колебания

2.1. Свойства основных компонентов реакции.

Восстановитель должен легко окисляться окисленной формой катализатора и не должен реагировать непосредственно с броматом. Кроме того, необходимо, чтобы восстановитель легко бромировался и бромпроизводные достаточно легко разлагались, выделяя Вr . Этим требованиям удовлетворяют вещества с активной метиленовой группировкой. Реакции с участием МК, БМК, ЛК качественно близки.

В качестве катализатора могут быть использованы вещества (прежде всего ионы переменной валентности), близкие к ионам церия как по величине окислительно – восстановительного потенциала, так и по кинетике реакций окисления и восстановления.

Реакции окисления галоген – кислородными соединениями имеют сходную кинетику. Поэтому естественно предположить, что хлорат и йодат могут заменить бромат. Однако хлорат и йодат не могут заменить бромат в качестве окислителя. Окислительно - восстановительные потенциалы в реакциях этих соединений с различными восстановителями (например, галогенидами) близки. Однако скорости реакций окисления вышеуказанных катализаторов йодатом и хлоратом гораздо ниже скоростей окисления броматом. Следовательно, бромат остаётся единственным окислителем в этом классе реакций.

2.2. Первые математические модели колебательных химических реакций

Системы Лотка

Математическое моделирование концентрационных колебательных систем началось с работы Лотка (Lotka,1910), в которой рассматривалась система:

А Х Y . 1.1

Здесь имеется резервуар А, линейное превращение А в Х, автокаталитическое превращение Х в Y и линейная убыль Y. Эта модель была применена Лотка для описания как химических, так и экологических систем. Лотка рассматривал открытую систему, т.е. с самого начала пренебрегал расходом А и не учитывал конечных продуктов превращения Y. Кроме того, он описывал автокатализ как элементарную реакцию. Эти допущения приводят к следующей системе уравнений:

x = k 0 A – k 1 xy, y = k 2 xy – k 3 y.

В простейшем случае k 2 = k 1 . Члены k 0 A и k 3 y могут описывать как химические реакции, так и линейные транспортные процессы в открытой системе.

Следующая модель, изученная Лотка (Lotka,1920) и позже независимо Вольтера (Volterra, 1931), содержит две последовательные автокаталитические реакции (эта модель широко известна в экологии под названием «жертва-хищник». Например: А – удельное количество травы, запас которой считается неисчерпаемым; Х – плотность популяции травоядных; Y – плотность популяции хищников).

А Х Y . 1.2

Предполагая относительно схемы (1.2) то же, что и для схемы (1.1), Лотка и Вольтера получили следующую систему уравнений:

x = k 1 Ax – k 2 xy, y = k 3 xy – k 4 y.

Отметим, что математическое описание этих процессов оказалось достаточно сложным. Не случайно теоретические работы по колебательным реакциям продолжают выходить и по сей день, хотя соответствующий математический аппарат был развит ещё в конце девятнадцатого века. Математическое моделирование привело к неожиданным результатам. Оказалось, что одна из простейших химических схем, описывающих колебания в системе двух последовательных автокаталитических реакций, математически тождественна уравнениям, которые Вольтера в начале 30-х годов использовал для описания экологических процессов.

В качестве примера воспользуемся двумя взаимодействующими системами, одна из которых черпает необходимую ей для развития энергию, вещество или другие компоненты из другой (химический аналог – колебательная реакция). Такая задача называется задачей о хищниках и жертвах. Для наглядности представим, что в некоторой ограниченной среде обитают волки и зайцы. В данной экологической системе растёт трава, которой питаются зайцы, в свою очередь являющихся пищей для волков, Как известно, если иметь любую совокупность живых существ, то при благоприятных условиях их популяция будет увеличиваться неограниченно. На самом деле внешние факторы, например недостаток энергии или пищи, такой процесс разрастания ограничивают. Как же это происходит на примере волков и зайцев?

Представим, что до определённого момента взаимодействие двух подсистем, то есть популяций волков и зайцев, было сбалансированным: зайцев (с учётом их естественного пополнения) как раз хватало, чтобы прокормить определённое число волков. Затем в момент, принимаемый за нуль отсчёта времени, из-за какой-то флуктуации число зайцев возросло. Это увеличило количество пищи для волков и, стало быть, их число. Возникла флуктуация численности волков. Причём количество волков и зайцев будет меняться во времени периодически около некоторого среднего (равновесного) значения. Сытые волки начнут усиленно размножаться, давая новое потомство, которое на обильной пище быстро взрослеет и даёт новый приплод. Складывается ситуация, когда зайчатник уже не в состоянии прокормить всех волков – численность зайцев начинает падать, а волков (до поры) продолжает расти. Наконец экосистема перенаселена волками, а зайцам место чуть ли не в красной книге. Не будем спешить с выводами. Став экологической редкостью, зайцы становятся трудной добычей для волков. Экосистема вступает в следующую фазу: численность зайцев уже упала до минимального уровня, при котором они практически неуловимы для волков. Поголовье последних, пройдя через максимум, начинает сокращаться, и это сокращение продолжается до тех пор, пока не будет достигнут уровень, который в состоянии прокормить зайцы при своей минимальной численности. Теперь, когда численность волков достигла минимума, некому охотиться и за зайцами. Зайцы начинают плодиться, а скудному волчьему поголовью за ними уже не уследить. Численность зайцев в короткий срок достигнет уровня, который в состоянии прокормить трава. Вновь возникает изобилие зайцев, и всё повторяется вновь.

Глава 3 Основная экспериментальная часть

3.1. Синтез бромата калия (kaliumbromat)

В большой фарфоровый стакан наливают 1050 мл отфильтрованного 30%-го раствора КОН (техн.) и из капельной воронки с трубкой, доходящей до дна, очень медленно, при постоянном перемешивании, приливают (под тягой) 110 г брома. Полученный раствор насыщают (под тягой) хлором. Окончание насыщения определяют следующим образом. Пробу раствора (10 мл) разбавляют 10 мл воды, кипятят до полного удаления Br 2 и Cl 2 (йодокрахмальная бумажка не должна синеть в парах жидкости) и добавляют каплю раствора фенолфталеина. При полном насыщении хлором проба раствора не должна окрашиваться в красный цвет.

Реакционный раствор охлаждают до 15 о С, отделяют выпавшую смесь кристаллов КС1О 3 и КС1 (300 – 350 г) и в течении нескольких часов размешивают их с 150 мл воды. Оставшиеся кристаллы КВrО 3 отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 100 мл воды и отделяют. Получают 200 – 240 г сырого бромата калия.

Синтез можно выразить следующими уравнениями химических реакций:

Вr 2 + 2КОН = КВrO + KBr + H 2 O

KBrO + Cl 2 + 4KOH = KBrO 3 +4KCl + 2H 2 O

KBr + Cl 2 + 6KOH = KBrO 3 + 6KCl + 3H 2 O

3.2. Возможные способы получения катализатора Се 4+

В школьных химических лабораториях можно найти двуокись церия, который раньше входил в школьный набор химических реактивов. Главной задачей является получение любой растворимой соли церия, в данном случае проще всего получить сульфат церия (VI), для этого необходимо имеющуюся двуокись церия подвергнуть действию концентрированной серной кислоты при кипячении. СеО 2 не растворим в воде, поэтому необходимо действовать серной кислотой не посредственно на порошок двуокиси церия.

Уравнение реакции можно выразить следующим образом:

СеО 2 + 2Н 2 SО 4 = Се(SО 4 ) 2 + 2Н 2 О

Образуется ярко-жёлтый раствор сульфата церия (VI), затем его можно упарить на выпарительной чашке до появления жёлтых кристаллов. Если всё таки нет двуокиси церия, то получить растворимый ион церия можно следующим способом: можно использовать кремний от зажигалок, необходимо взять их несколько штук и растворить в концентрированной серной кислоте при нагревании. В состав кремния, от зажигалок, входят соединения церия (III) и (VI). Но при этом нужно учитывать, что чистота эксперимента может измениться из-за наличия примесей в исходном компоненте.

3.3. Подготовка и проведение колебательной реакции.

Для проведения опыта готовят два раствора. В первом случае раствор сульфата или нитрата церия (IV), в данном эксперименте было использовано 1,0 г свежее приготовленного сульфата церия, растворённого в 15 мл воды и подкисленного серной кислотой. Во втором - в 10мл горячей воды растворяют лимонную кислоту и туда же высыпают бромат калия. Для полного растворения веществ смесь слегка подогревают. Приготовленные растворы быстро сливают вместе и перемешивают стеклянной палочкой. Появляется светло-жёлтая окраска, которая через 20 сек. меняется на тёмно-коричневую, но спустя 20 сек. вновь становится жёлтой. При температуре 45 о С такое изменение можно наблюдать в течении 2 мин. Затем раствор помутнеет, начнут выделяться пузырьки оксида углерода (IV), а промежутки чередования цвета раствора постепенно увеличиваются в строго определённой последовательности: каждый следующий промежуток больше предыдущего на 10 - 15 сек., также при этом происходит увеличение температуры раствора.

Вовремя демонстрации или после демонстрации эксперимента для учащихся механизм химической реакции можно объяснить в упрощенном варианте, то есть как окислительно - восстановительный процесс, в котором роль окислителя выполняет бромноватая кислота (БК), а восстановителя - лимонная кислота:

KBrO 3 + H 2 SO 4 = KHSO 4 + HBrO 3

9HBrO 3 + 2C 6 H 8 O 7 = 9HBrO + 8H 2 O + 12CO 2

9HBrO + C 6 H 8 O 7 = 9HBr + 4H 2 O + 6CO 2

Изменение цвета раствора происходит под действием катализаторов - соединений церия, которые в свою очередь также меняют степень окисления, но до определённой концентрации иона, после чего происходит обратный процесс.

Глава 4. Заключение

Для удобства изложения, первоначально, рассмотрим упрощенную схему автоколебательной реакции. В ходе этой реакции наблюдаются колебания окраски раствора, вызванные колебаниями концентрации церия (VI). Колебания концентрации церия (VI) показаны на рис.2. Это – релаксационные колебания, период которых (Т) чётко делится на две части: Т1 - фаза падения концентрации церия (VI) и Т2 – фаза нарастания концентрации. Соответственно по упрощенной схеме реакция состоит из двух стадий: в первой стадии четырёхвалентный церий восстанавливается лимонной кислотой, рис.1.

ЛК

Се4+ Се3+ , (1)

во второй – трёхвалентный церий окисляется броматом

BrO 3

Се3+ Се4+ (2)

Продукты восстановления бромата, образующиеся на стадии (2), бромируют ЛК. Получающиеся бромпроизводные ЛК разрушаются с выделением ионов брома. Бромид является сильным ингибитором реакции (2).

Каталитическое действие на реакцию может оказывать какой – либо из её продуктов.

Такое явление получило название автокатализа. Характерная особенность автокаталитической реакции состоит в том, что она идёт переменной возрастающей в ходе реакции и концентрации катализатора. Поэтому скорость автокаталитической реакции в начальный период возрастает и лишь на более глубоких стадиях превращения в результате убыли концентрации исходных веществ рост скорости сменяется падением.

Скорость автокаталитических процессов по мере расходования реагентов не уменьшается, а возрастает без какого – либо противоречия с законом действующих масс. Механизм реакций таков, что их промежуточные или конечные продукты оказывают ускоряющее влияние на процесс. Поэтому скорость их в начале исчезающее мала, но затем растёт вместе с ростом концентрации продуктов реакции. По современной терминологии такие процессы относятся к процессам с положительной обратной связью. Так, например, если промежуточный или конечный продукт многостадийной окажется её ингибитором, будет наблюдаться самоторможение реакции – скорость её будет уменьшаться быстрее. Чем падает концентрация исходных реагентов.

В реакции при взаимодействии ионов Се4+ с лимонной кислотой происходит их восстановление:

Се 4+ + С 6 Н 8 О 7 Се 3+ + продукт (1)

Образующийся в ходе реакции Се3+ должен затем вступить в реакцию с бромат –ионом:

Се 3+ + BrO 3 Се 4+ (2)

приводящую к стационарному распределению церия между степенями окисления. Однако реакция (2) относится к автокаталитическим, и в ней самоускоряющемуся протеканию предшествует период индукции, то есть реакция включается не сразу. Поэтому за время периода индукции практически все ионы Се 4+ переходят в Се 3+ . При этом окраска раствора, обусловленная поглощением света в видимой области спектра комплексом Се 4+ с лимонной кислотой, исчезает. По завершении периода индукции происходит самоускоряющийся быстрый переход ионов Се 3+ в Се 4+ и раствор вновь обретает первоначальный цвет.

Периодический характер процесса можно объяснить следующим образом. В результате реакции (1):

Се(VI) + лимонная кислота Се(III) + продукт

образуются бромид – ионы, замедляющие реакцию (2):

Се(III) + HBrO 3 Се(VI) + продукты.

Однако концентрация бромида в системе зависит от скорости реакции, в которой бромид расходуется за счёт взаимодействия с броматом

(BrO 3 + Br Br 2 ). Если концентрация бромида достаточно высока, то реакция (2) прекращается, так как Се(VI) не регинерируется при окислении Се(III) броматом, и в результате каталитический цикл прерывается. Когда концентрация Се(VI), уменьшающаяся в результате реакции (1), достигает минимально возможного значения, концентрация бромид – иона начинает резко уменьшаться. Тогда реакция (2) заметно ускоряется и концентрация Се(VI) растёт до некоторого значения, при котором концентрация бромида начинает быстро увеличиваться, замедляя тем самым реакцию (2). Затем весь цикл повторяется, рис.2.

В целом механизм реакции может быть описан следующим набором уравнений:

Процесс А

BrO 3 + 2Br + 3(CH 2 ) 2 C(OH)(COOH) 3 + 3H +

3BrCH(CH 2 )C(OH)(COOH) 3 + 3H 2 O

BrO 3 + Br + 2H + HBrO 2 + HOBr

HBrO 2 + Br + H + 2HOBr

HOBr +Br + H + Br 2 + H 2 O

Br 2 + (CH 2 ) 2 C(OH)(COOH) 3 BrCH(CH 2 )C(OH)(COOH) 3 + Br + H +

Процесс Б

BrO 3 + 4Ce 3+ + (CH 2 ) 2 C(OH)(COOH)3 + 5H +

BrCH(CH 2 )C(OH)(COOH) 3 + 4Ce 4+ + 3H 2 O

BrO 3 + HBrO 2 + H + 2BrO 2 + H 2 O

BrO 2 + Ce 3+ + H + HBrO 2 + Ce 4+

2HBrO 2 BrO 3 + HOBr + H +

HOBr + (CH 2 ) 2 C(OH)(COOH) 3 BrCH(CH 2 )C(OH)(COOH) 3 + H 2 O

Кроме приведённых идут также реакции: взаимодествия лимонной кислоты с ионами церия (VI) и серной кислоты (за счёт подкисления раствора и диссоциации сульфата церия (VI)), механизмы реакций не описываем из-за их сложности, продуктами этих реакций являются окись углерода (IV), окись углерода (II), вода и частично диметилкетон.

Теперь можно обобщить всё сказанное и дать определение колебательным реакциям: колебательные реакции –это периодические процессы, характеризующиеся колебаниями концентраций и соответственно скоростей превращения. Причиной возникновения колебаний концентрации является наличие обратных связей между отдельными стадиями сложной реакции.

Мы искренне надеемся, что наша работа привлечёт к себе внимание многих, а также что она будет дальше развита и продолжена.

Использованная литература

А.M. Жаботинский Концентрационные колебания. М.: – Наука. 1974.
Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов Чистые химические вещества. М.: – Химия. 1974.
Б.Н. Степаненко Курс органической химии. М.: – Высшая школа. 1972.
Н.А. Остапкевича Практикум по неорганической химии. М.: – Высшая школа 1987
В.Н. Алексинский Занимательные опыты по химии. М.: Просвещение, 1980.
Соросовский образовательный журнал. №7.1997.

Приложение

[ Ce 4 + ]

M - - - - - - -

N - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - |- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

| | |

| Т 1 | Т 2 |

| | |

| | t

| Т |

| |

Рис.1. Автоколебания концентрации церия (VI)

[ Ce 4+ ]

Max - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Min - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

[ Br ]

Рис.2. Зависимость изменения концентрации церия (VI) от концентрации бромд – ионов.

Колебательные химические реакции

В этой курсовой работе я рассмотрю частный случай проблемного эксперимента, колебательные химические реакции. Колебательные реакции - это целый класс реакций окисления органических веществ с участием катализатора, обладающего окислительно-восстановительными свойствами. Этот процесс протекает циклично т. е. состоит из многократных повторений.

Колебательные химические реакции были открыты и научно обоснованы в 1951 г. советским учёным Борисом Петровичем Белоусовым. Б.П. Белоусов изучал окисление лимонной кислоты при её реакции с бромноватокислым натрием в растворе серной кислоты. Для усилений реакции он добавил в раствор соли церия. Церий - металл с переменной валентностью (3+ или 4+), поэтому он может быть катализатором окислительно-восстановительных превращений. Реакция сопровождается выделением пузырьков СО 2 , и поэтому кажется, что вся реакционная смесь «кипит». И вот на фоне этого кипения Б. П. Белоусов заметил удивительную вещь: цвет раствора периодически изменялся - становился то жёлтым, то бесцветным. Белоусов добавил в раствор комплекс фенантролина с двухвалентным железом (ферроин), и цвет раствора стал периодически изменяться от лилово-красного к синему и обратно.

Так была открыта реакция, ставшая знаменитой. Сейчас она известна во всём мире, её называют «реакция Белоусова-Жаботинского». А. М. Жаботинский много сделал для понимания этого удивительного феномена. С тех пор отрыто большое число аналогичных реакций.

История открытия колебательных реакций.

Открытие колебательной химической реакции И. П. Белоусов сделал при попытке создать простую химическую модель некоторых стадий системы ключевых биохимический превращений карбоновых кислот в клетке. Однако первого сообщения о его открытии напечатано не было. Рецензент химического журнала усомнился в принципиальной возможности описанной в статье реакции. Большинство химиков в те годы полагали, что чисто химических колебаний не бывает, хотя существование колебательных реакций предсказал в 1910 г. А. Лоткой на основе математической теории периодических процессов.

Вторая попытка опубликования результатов исследования была предпринята учёным в 1957 г., и опять он получил отказ, несмотря на появившиеся тогда работы бельгийского физика и физикохимика И. Р. Пригожина. В этих работах была показана возможность и вероятность колебательных химических реакций.

Лишь в 1959 г. Был напечатан краткий реферат об открытии Б. П. Белоусовым периодически действующей колебательной химической реакции в малоизвестном издании "Сборник рефератов по радиационной медицине".

А всё дело в том, что когда Б. П. Белоусов сделал своё открытие, периодические изменения концентрации реагентов казались нарушением законов термодинамики. В самом деле, как может реакция идти то в прямом, то в противоположном направлениях? Невозможно представить себе, чтобы всё огромное число молекул в сосуде было то в одном, то в другом состоянии (то все «синие», то все «красные»…).

Направление реакции определяется химическим (термодинамическим) потенциалом - реакции осуществляются в направлении более вероятных состояний, в направлении уменьшения свободной энергии системы. Когда реакция в данном направлении завершается, это значит, что её потенциал исчерпан, достигается термодинамическое равновесие, и без затраты энергии, самопроизвольно, процесс в обратную сторону пойти не может. А тут… реакция идёт то в одном, то в другом направлении.

Однако никакого нарушения законов в этой реакции не было. Происходили колебания - периодические изменения - концентраций промежуточных продуктов, а не исходных реагентов или конечных продуктов. СО 2 не превращается в этой реакции в лимонную кислоту, это в самом деле невозможно. Рецензенты не учли, что пока система далека от равновесия, в ней вполне могут происходить многие замечательные вещи. Детальные траектории системы от начального состояния к конечному могут быть очень сложными. Лишь в последние десятилетия этими проблемами стала заниматься термодинамика систем, далёких от равновесия. Эта новая наука стала основой новой науки - синергетики (теория самоорганизации).

Реакцию Белоусова, как отмечено выше, детально изучил А. М. Жаботинский и его коллеги. Они заменили лимонную кислоту малоновой. Окисление малоновой кислоты не сопровождается образованием пузырьков СО 2 , поэтому изменение окраски раствора можно без помех регистрировать фотоэлектрическими приборами. В дальнейшем оказалось, что ферроин и без церия служит катализатором этой реакции. Б. П. Белоусов уже в первых опытах заметил ещё одно замечательное свойство своей реакции: при прекращении перемешивания изменение окраски в растворе распространяется волнами. Это распространение химических колебаний в пространстве стало особенно наглядным, когда в 1970 г. А. М. Жаботинский и А. Н. Заикин налили реакционную смесь тонким слоем в чашку Петри. В чашке образуются причудливые фигуры - концентрические окружности, спирали, «вихри», распространяющиеся со скоростью около 1 мм/мин. Химические волны имеют ряд необычных свойств. Так, при столкновении они гасятся и не могут проходить сквозь друг друга.