จากลักษณะอะตอมของธาตุดังต่อไปนี้ เลขอะตอมขององค์ประกอบที่แสดง S P I S O K งานทางวิทยาศาสตร์และการศึกษาของผู้ช่วย
กฎหมายเป็นระยะ
โครงสร้างอะตอม
บทความให้ งานทดสอบในหัวข้อจากธนาคารงานทดสอบที่รวบรวมโดยผู้เขียนเพื่อการควบคุมเฉพาะเรื่องในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 (ความสามารถของธนาคารคือ 80 งานสำหรับแต่ละหัวข้อจากหกหัวข้อที่ศึกษาในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 และ 120 งานในหัวข้อ "คลาสพื้นฐานของสารประกอบอนินทรีย์") ปัจจุบันวิชาเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ได้รับการสอนโดยใช้หนังสือเรียนเก้าเล่ม ดังนั้นในตอนท้ายของบทความจึงมีรายการองค์ประกอบความรู้ที่ได้รับการควบคุมซึ่งระบุหมายเลขงาน
ซึ่งจะช่วยให้ครูที่ทำงานในโปรแกรมต่างๆ สามารถเลือกทั้งลำดับงานที่เหมาะสมจากหัวข้อเดียว และชุดการทดสอบแบบผสมผสานจากหัวข้อต่างๆ รวมถึงการควบคุมขั้นสุดท้าย
งานทดสอบ 80 ข้อที่เสนอจะถูกจัดกลุ่มเป็น 20 คำถามออกเป็นสี่เวอร์ชัน โดยมีงานที่คล้ายกันซ้ำ เพื่อรวบรวมตัวเลือกจำนวนมากขึ้นจากรายการองค์ประกอบความรู้ เราจะเลือกหมายเลขงาน (สุ่ม) สำหรับแต่ละองค์ประกอบที่ศึกษาตามการวางแผนเฉพาะเรื่องของเรา การนำเสนองานสำหรับแต่ละหัวข้อช่วยให้สามารถวิเคราะห์ข้อผิดพลาดแบบองค์ประกอบต่อองค์ประกอบได้อย่างรวดเร็วและแก้ไขได้ทันท่วงที การใช้งานที่คล้ายกันในเวอร์ชันเดียวและสลับคำตอบที่ถูกต้องหนึ่งหรือสองคำตอบจะช่วยลดโอกาสในการเดาคำตอบ ตามกฎแล้วความซับซ้อนของคำถามเพิ่มขึ้นจากตัวเลือกที่ 1 และ 2 ไปเป็นตัวเลือกที่ 3 และ 4
มีความเห็นว่าแบบทดสอบคือ "เกมทายผล"
เราขอเชิญคุณตรวจสอบว่าสิ่งนี้เป็นจริงหรือไม่ หลังการทดสอบ ให้เปรียบเทียบผลลัพธ์กับเครื่องหมายในบันทึก หากผลการทดสอบต่ำกว่านั้นอาจมีสาเหตุมาจากสาเหตุดังต่อไปนี้
ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน)
1. ตัวเลือกที่ 1
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. การมอบหมายงาน
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. ในช่วงที่ 4 กลุ่ม VIa จะมีองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล:
ธาตุที่มีประจุนิวเคลียร์อะตอม +12 มีเลขอะตอม:
หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:
1) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
4. 2) จำนวนโปรตอน
1) ครั้งที่สอง; 2) ที่สาม; 3) ที่ 6; 4) สี่
5. สูตรคลอรีนออกไซด์ที่เหนือกว่า:
1) Cl 2 O; 2) คลีน 2 โอ 3;
3) คลีน 2 โอ 5; 4) คลีน 2 โอ 7
6. ความจุของอะตอมอะลูมิเนียมคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. สูตรทั่วไปของสารประกอบไฮโดรเจนระเหยง่ายของธาตุกลุ่ม VI:
1) TH 4; 2) TH 3;
3) ตะวันออกเฉียงเหนือ; 4) น 2 อี
8. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกในอะตอมแคลเซียม:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) หลี่; 2) นา; 3) เค; 4) ส.
10. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1) เค; 2) ลูกบาศ์ก; 3) โอ้; 4) น.
11. โดยที่ตารางของ D.I. Mendeleev เป็นที่ตั้งขององค์ประกอบที่มีอะตอมอยู่ ปฏิกิริยาเคมีพวกมันยอมแพ้อิเล็กตรอนหรือเปล่า?
1) ในกลุ่ม II;
2) ตอนต้นของช่วงที่ 2;
3) ในช่วงกลางของช่วงที่ 2;
4) ในกลุ่ม VIa
12.
2) เป็น, มก.; อัล;
3) มก. แคลิฟอร์เนีย ซีเนียร์;
13. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) คลีน; 2) ส; 3) ล้าน; 4) มก.
14. คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเพิ่มขึ้นตามลำดับต่อไปนี้:
15. ลักษณะใดของอะตอมที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ
1) ประจุนิวเคลียสของอะตอม
2) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
3) จำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอก
4) จำนวนนิวตรอน
16.
1) เค; 2) อัล; 3) ป; 4) Cl.
17. ในช่วงที่มีประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมของธาตุ:
1) ลดลง;
2) อย่าเปลี่ยนแปลง;
3) เพิ่มขึ้น;
4) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ
18. ไอโซโทปของอะตอมของธาตุเดียวกันแตกต่างกันใน:
1) จำนวนนิวตรอน
หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:
3) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
4) ตำแหน่งในตารางของ D.I. Mendeleev
19. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอม 12 C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมของฟลูออรีน:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
ตัวเลือกที่ 2
ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน) เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง
21. องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 35 อยู่ใน:
1) ช่วงที่ 7 กลุ่มที่ 4;
2) ช่วงที่ 4 กลุ่ม VIIa;
3) ช่วงที่ 4 กลุ่ม VIIb;
4) ช่วงที่ 7 กลุ่ม IVb
22. ธาตุที่มีประจุนิวเคลียร์อะตอม +9 มีเลขอะตอม:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. จำนวนโปรตอนในอะตอมที่เป็นกลางเกิดขึ้นพร้อมกับ:
1) จำนวนนิวตรอน
2) มวลอะตอม
3) หมายเลขซีเรียล;
4) จำนวนอิเล็กตรอน
24. อิเล็กตรอน 5 ตัวในระดับพลังงานภายนอกของอะตอมของธาตุที่มีหมายเลขกลุ่ม:
1) ฉัน; 2) ที่สาม; 3) วี; 4) ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว
25. สูตรซูพรีมไนตริกออกไซด์:
1) ไม่มี 2 O; 2) ไม่มี 2 O 3;
3) ไม่มี 2 O 5; 4) ไม่;
26. ความจุของอะตอมแคลเซียมในไฮดรอกไซด์ที่สูงกว่าคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. ความจุของอะตอมของสารหนูในสารประกอบไฮโดรเจนคือ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกในอะตอมโพแทสเซียม:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดขององค์ประกอบคือ:
1) บี; 2) โอ้; 3) ค; 4) น.
30. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1) เค; 2) ฮ; 3) ฉ; 4) ลูกบาศ์ก
31. อะตอมของธาตุที่สามารถรับและบริจาคอิเล็กตรอนได้มีดังนี้:
1) ในกลุ่ม Ia;
2) ในกลุ่ม VIa;
3) ตอนต้นของช่วงที่ 2;
4) เมื่อสิ้นสุดช่วงที่ 3
32.
1) นา, เค, ลี; 2) อัล, มก., นา;
3) พี, เอส, คลีน; 4) นา, มก., อัล
33. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) นา; 2) มก.; 3) ศรี; 4) ป.
34.
35. ลักษณะสำคัญขององค์ประกอบทางเคมี:
1) มวลอะตอม
2) ประจุนิวเคลียร์
3) จำนวนระดับพลังงาน
4) จำนวนนิวตรอน
36. สัญลักษณ์ของธาตุที่มีอะตอมเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์:
1) ไม่มี; 2) เค; 3) ส; 4) สังกะสี
37. ในกลุ่มย่อยหลัก (a) ของระบบธาตุเคมีตามธาตุเมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมคือ:
1) เพิ่มขึ้น;
2) ลดลง;
3) ไม่เปลี่ยนแปลง;
4) การเปลี่ยนแปลงเป็นระยะ
38. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมคือ:
1) จำนวนอิเล็กตรอน
หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:
3) ความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมสัมพัทธ์กับจำนวนโปรตอน
4) มวลอะตอม
39. ไอโซโทปไฮโดรเจนมีจำนวนต่างกัน:
1) อิเล็กตรอน;
2) นิวตรอน;
3) โปรตอน;
4) ตำแหน่งในตาราง
40. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมโซเดียม:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
ตัวเลือกที่ 3
ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน) เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง
41. ระบุหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่ม IVa ช่วงเวลาที่ 4 ของตารางของ D.I.
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุหมายเลข 13 เท่ากับ:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมคือ:
1) จำนวนนิวตรอน
หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบสอดคล้องกับคุณลักษณะต่อไปนี้:
3) มวลอะตอม
4) หมายเลขซีเรียล
44. สำหรับอะตอมของธาตุหมู่ IVa จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเท่ากับ:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. ออกไซด์ด้วย สูตรทั่วไป R 2 O 3 สร้างองค์ประกอบของซีรีส์:
1) นา, เค, ลี; 2) มก., แคลิฟอร์เนีย, บี;
3) บี อัล กา; 4) ค, ศรี, จีอี
46. ความจุของอะตอมฟอสฟอรัสในออกไซด์ที่สูงกว่าคือ:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. สารประกอบไฮโดรเจนของธาตุกลุ่ม VIIa:
1) HClO 4; 2) เอชซีแอล;
3) เอชบีอาร์โอ; 4) เอชบีอาร์
48. จำนวนชั้นอิเล็กตรอนในอะตอมซีลีเนียมเท่ากับ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดขององค์ประกอบคือ:
1) หลี่; 2) นา; 3) มก.;
50. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1) นา; 2) มก.; 3) ศรี; 4) ป.
51. อะตอมของธาตุใดให้อิเล็กตรอนได้ง่าย?
1) เค; 2) เคลียร์; 3) นา; 4) ส.
52. องค์ประกอบจำนวนหนึ่งซึ่งคุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น:
1) ค ยังไม่มี บี เอฟ;
2) อัล, ศรี, พี, มก.;
53. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) นา; 2) มก.; 3) ไม่มี; 4) ส.
54. องค์ประกอบจำนวนหนึ่งที่มีคุณสมบัติอโลหะเพิ่มขึ้น:
1) หลี่ นา เค เอช;
2) อัล, ศรี, พี, มก.;
3) C, N, O, F;
4) นา, มก., อัล, เค.
55. ด้วยการเพิ่มประจุของนิวเคลียสของอะตอมคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะขององค์ประกอบ:
1) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ
2) เข้มข้นขึ้น;
3) อย่าเปลี่ยนแปลง;
4) อ่อนแอลง
56. สัญลักษณ์ของธาตุที่มีอะตอมเป็นแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์:
1) นา; 2) อัล; 3) ไม่มี; 4) ส.
57. ความถี่ของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบและสารประกอบอธิบายไว้:
1) การทำซ้ำโครงสร้างของชั้นอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
2) การเพิ่มจำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์
3) การเพิ่มจำนวนนิวตรอน
4) การเพิ่มขึ้นของมวลอะตอม
58. จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมโซเดียมคือ:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. อะตอมของไอโซโทปของธาตุเดียวกันแตกต่างกันอย่างไร?
1) จำนวนโปรตอน
2) จำนวนนิวตรอน
3) จำนวนอิเล็กตรอน
4) ประจุนิวเคลียร์
60. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมลิเธียม:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
ตัวเลือกที่ 4
ประการแรก รูปแบบการควบคุม (ทดสอบ) นี้ถือเป็นเรื่องปกติสำหรับนักเรียน ประการที่สอง ครูให้ความสำคัญแตกต่างกันเมื่อศึกษาหัวข้อ (กำหนดสิ่งสำคัญในเนื้อหาของวิธีการศึกษาและวิธีการสอน) เลือกหนึ่งหรือสองคำตอบที่ถูกต้อง
61. องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 29 อยู่ใน:
1) ช่วงที่ 4 กลุ่ม Ia;
2) ช่วงที่ 4 กลุ่ม Ib;
3) ช่วงที่ 1 กลุ่ม Ia;
4) ช่วงที่ 5 กลุ่ม Ia
62. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุหมายเลข 15 คือ:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. ประจุของนิวเคลียสของอะตอมถูกกำหนดโดย:
1) หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ
2) หมายเลขกลุ่ม;
3) หมายเลขงวด;
4) มวลอะตอม
64. สำหรับอะตอมขององค์ประกอบกลุ่ม III จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเท่ากับ:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่สูงขึ้นมีสูตร:
1) ฮ 2 เอส 3; 2) ฮ 2 เอส 4;
3) ดังนั้น 3; 4) ดังนั้น 2.
66. สูตรซูพีเรียฟอสฟอรัสออกไซด์:
1) ร 2 โอ 3; 2) ฮ 3 ป 4;
3) เอ็นอาร์โอ 3; 4) ร 2 โอ 5
67. วาเลนซ์ของอะตอมไนโตรเจนในสารประกอบไฮโดรเจน:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. หมายเลขช่วงเวลาในตารางของ D.I. Mendeleev สอดคล้องกับคุณลักษณะของอะตอมดังต่อไปนี้:
1) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน
2) ความจุที่สูงขึ้นเมื่อรวมกับออกซิเจน
3) จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด
4) จำนวนระดับพลังงาน
69. รัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดขององค์ประกอบคือ:
1) คลีน; 2) บรา; 3) ฉัน; 4) ฟ.
70. ระบุองค์ประกอบโลหะ:
1) มก.; 2) หลี่; 3) ฮ; 4) ส.
71. ธาตุใดให้อิเล็กตรอนได้ง่ายกว่ากัน?
1) โซเดียม; 2) ซีเซียม;
3) โพแทสเซียม; 4) ลิเธียม
72. คุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้นตามลำดับต่อไปนี้:
1) นา, มก., อัล; 2) นา, เค, อาร์บี;
3) Rb, K, นา; 4) พี ส แคล
73. ระบุองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ:
1) ลูกบาศ์ก; 2) บรา; 3) ไม่มี; 4) Cr.
74. คุณสมบัติอโลหะในซีรีส์ N–P–As–Sb:
1) ลดลง;
2) อย่าเปลี่ยนแปลง;
3) เพิ่มขึ้น;
4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
75. ลักษณะใดของอะตอมที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ?
1) มวลอะตอมสัมพัทธ์
2) ประจุนิวเคลียร์
3) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอก
76. อะตอมของธาตุใดเกิดเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์
1) เค; 2) เป็น; 3) ค; 4) ส.
77. ในช่วงที่ประจุนิวเคลียสเพิ่มขึ้น แรงดึงดูดของอิเล็กตรอนต่อนิวเคลียสและคุณสมบัติของโลหะจะเพิ่มขึ้น:
1) เข้มข้นขึ้น;
2) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ
3) อ่อนแอลง;
4) อย่าเปลี่ยนแปลง
78. มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุมีค่าเท่ากับตัวเลขดังนี้
1) จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
2) จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส
3) จำนวนนิวตรอนและโปรตอนทั้งหมด
4) จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอม
79. จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมที่มี 16 O คือ:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอมซิลิคอน:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
รายการองค์ประกอบความรู้ที่ได้รับการควบคุมในหัวข้อ
“กฎหมายเป็นระยะ โครงสร้างของอะตอม"
(หมายเลขงานตั้งแต่ต้นจนจบอยู่ในวงเล็บ)
เลขอะตอม (1, 3, 21, 41, 61), ประจุของนิวเคลียสของอะตอม (2, 22, 42, 62, 63), จำนวนโปรตอน (23) และจำนวนอิเล็กตรอน (43) ใน อะตอม.
หมายเลขหมู่ จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก (4, 24, 44, 64) สูตรออกไซด์สูงสุด (5, 25, 45, 65) ค่าความจุสูงสุดของธาตุ (6, 26, 46, 66) , สูตรสารประกอบไฮโดรเจน (7 , 27, 47, 67)
หมายเลขงวด, จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ (8, 28, 48, 68)
การเปลี่ยนแปลงรัศมีอะตอม (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69)
ตำแหน่งในตารางองค์ประกอบโลหะของ D.I. Mendeleev (10, 30, 50, 70) และองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ (13, 33, 53, 73)
ความสามารถของอะตอมในการให้และรับอิเล็กตรอน (11, 31, 51, 71)
การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของสารอย่างง่าย: ตามกลุ่ม (12, 14, 34, 52, 54, 74) และคาบ (32, 72, 77)
การเปลี่ยนแปลงเป็นระยะในโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมและคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยวและสารประกอบของพวกมัน (15, 35, 55, 57, 75, 77)
แอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ (16, 36, 56, 76)
เลขมวล จำนวนโปรตอนและนิวตรอนในอะตอม ไอโซโทป (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79)
การกระจายตัวของอิเล็กตรอนตามระดับพลังงานในอะตอม (20, 40, 60, 80)
คำตอบเพื่อทดสอบงานในหัวข้อ
“กฎหมายเป็นระยะ โครงสร้างของอะตอม"
| ตัวเลือกที่ 1 | ตัวเลือกที่ 2 | ตัวเลือกที่ 3 | ตัวเลือกที่ 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| หมายเลขงาน | ตอบ ไม่ | หมายเลขงาน | ตอบ ไม่ | หมายเลขงาน | ตอบ ไม่ | หมายเลขงาน | ตอบ ไม่ |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
วรรณกรรม
Gorodnicheva I.N.- การทดสอบและการทดสอบทางเคมี อ.: พิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำ, 1997; โซโรคิน วี.วี., ซลอตนิคอฟ อี.จี.- การทดสอบทางเคมี อ.: การศึกษา, 2534.
กล่าวไว้ข้างต้น (หน้า 172) เกี่ยวกับช่วงเวลาของการเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของอะตอมสำหรับเคมี - วาเลนซ์ มีคุณสมบัติที่สำคัญอื่น ๆ ซึ่งการเปลี่ยนแปลงมีลักษณะเป็นระยะ คุณสมบัติเหล่านี้รวมถึงขนาด (รัศมี) ของอะตอม อะตอมไม่มี พื้นผิว,และขอบเขตของมันไม่ชัดเจน เนื่องจากความหนาแน่นของเมฆอิเล็กตรอนชั้นนอกจะลดลงอย่างราบรื่นตามระยะห่างจากนิวเคลียส ข้อมูลรัศมีของอะตอมได้มาจากการกำหนดระยะห่างระหว่างจุดศูนย์กลางในโมเลกุลและโครงสร้างผลึก การคำนวณตามสมการของกลศาสตร์ควอนตัมก็ดำเนินการเช่นกัน ในรูป 5.10 ก่อน
ข้าว. 5.10. ช่วงเวลาของการเปลี่ยนแปลงรัศมีอะตอม
กราฟแสดงการเปลี่ยนแปลงในรัศมีอะตอมขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสที่ถูกพล็อต
จากไฮโดรเจนถึงฮีเลียม รัศมีจะลดลงแล้วเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วสำหรับลิเธียม สิ่งนี้อธิบายได้จากการปรากฏตัวของอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่สอง ในช่วงที่สองจากลิเธียมถึงนีออน เมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น รัศมีก็จะลดลง
ในเวลาเดียวกันการเพิ่มจำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่กำหนดจะนำไปสู่การผลักกันซึ่งกันและกันเพิ่มขึ้น ดังนั้นเมื่อสิ้นสุดระยะเวลา รัศมีที่ลดลงจึงช้าลง
เมื่อย้ายจากนีออนไปเป็นโซเดียม - องค์ประกอบแรกของช่วงที่สาม - รัศมีจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วอีกครั้งจากนั้นค่อย ๆ ลดลงเป็นอาร์กอน หลังจากนั้นรัศมีโพแทสเซียมจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วอีกครั้ง จะได้เส้นโค้งฟันเลื่อยที่เป็นลักษณะเฉพาะ แต่ละส่วนของเส้นโค้งจากโลหะอัลคาไลไปจนถึงก๊าซมีตระกูลจะแสดงลักษณะการเปลี่ยนแปลงของรัศมีในช่วงเวลาหนึ่ง: รัศมีลดลงจะสังเกตได้เมื่อเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวา สิ่งที่น่าสนใจคือการค้นหาธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงรัศมีในกลุ่มขององค์ประกอบ ในการดำเนินการนี้ คุณจะต้องลากเส้นผ่านองค์ประกอบของกลุ่มหนึ่ง จากตำแหน่งของจุดสูงสุดในโลหะอัลคาไลจะชัดเจนทันทีว่ารัศมีของอะตอมจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลื่อนที่จากบนลงล่างในกลุ่ม นี่เป็นเพราะการเพิ่มขึ้นของจำนวนเปลือกอิเล็กตรอน
ภารกิจ 5.17 รัศมีของอะตอมเปลี่ยนจาก F เป็น Br อย่างไร จงหาสิ่งนี้จากรูป 5.10.
คุณสมบัติอื่นๆ มากมายของอะตอม ทั้งทางกายภาพและเคมี ขึ้นอยู่กับรัศมี ตัวอย่างเช่น การเพิ่มขึ้นของรัศมีอะตอมสามารถอธิบายอุณหภูมิหลอมละลายของโลหะอัลคาไลตั้งแต่ลิเธียมไปจนถึงซีเซียมที่ลดลงได้:
ขนาดของอะตอมมีความสัมพันธ์กับคุณสมบัติด้านพลังงาน ยิ่งรัศมีของเมฆอิเล็กตรอนชั้นนอกมากเท่าไร อะตอมก็จะสูญเสียอิเล็กตรอนได้ง่ายขึ้นเท่านั้น ขณะเดียวกันก็กลายเป็นประจุบวก ไอออน.
ไอออนเป็นหนึ่งในสถานะที่เป็นไปได้ของอะตอมซึ่งมีประจุไฟฟ้าเนื่องจากการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน
ความสามารถของอะตอมในการแปลงเป็นไอออนที่มีประจุบวกนั้นมีลักษณะเฉพาะ พลังงานไอออไนเซชัน E I.นี่คือพลังงานขั้นต่ำที่จำเป็นในการดึงอิเล็กตรอนชั้นนอกออกจากอะตอมในสถานะก๊าซ:
ไอออนบวกที่เกิดขึ้นยังสามารถสูญเสียอิเล็กตรอน กลายเป็นประจุสองเท่า มีประจุสามเท่า ฯลฯ ในกรณีนี้ พลังงานไอออไนเซชันจะเพิ่มขึ้นอย่างมาก
พลังงานไอออไนเซชันของอะตอมจะเพิ่มขึ้นในช่วงเวลาหนึ่งเมื่อเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวาและลดลงเป็นกลุ่มเมื่อเคลื่อนที่จากบนลงล่าง
อะตอมจำนวนมาก แต่ไม่ใช่ทั้งหมดสามารถเพิ่มอิเล็กตรอนเพิ่มเติมได้ และกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ A~ คุณสมบัตินี้มีลักษณะเฉพาะ พลังงานสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน Eพ นี่คือพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนเกาะติดกับอะตอมในสถานะแก๊ส:
ทั้งพลังงานไอออไนเซชันและพลังงานสัมพรรคภาพของอิเล็กตรอนมักเรียกกันว่า 1 โมลของอะตอม และแสดงเป็น kJ/mol พิจารณาไอออไนซ์ของอะตอมโซเดียมอันเป็นผลมาจากการเติมและการสูญเสียอิเล็กตรอน (รูปที่ 5.11) . จากรูปเป็นที่ชัดเจนว่าจำเป็นต้องเอาอิเล็กตรอนออกจากอะตอมโซเดียม 10 พลังงานมากกว่าที่ปล่อยออกมาเมื่อเติมอิเล็กตรอนเข้าไปเป็นเท่าตัว โซเดียมไอออนลบไม่เสถียรและแทบไม่เคยเกิดขึ้นในสารที่ซับซ้อนเลย
ข้าว. 5.11. ไอออนไนซ์ของอะตอมโซเดียม
พลังงานไอออไนเซชันของอะตอมเปลี่ยนแปลงในช่วงเวลาและกลุ่มในทิศทางตรงกันข้ามกับการเปลี่ยนแปลงรัศมีของอะตอม การเปลี่ยนแปลงของพลังงานสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนในช่วงเวลาหนึ่งมีความซับซ้อนมากขึ้น เนื่องจากองค์ประกอบ IIA- และ VIIIA-rpynn ไม่มีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน สามารถสันนิษฐานได้ว่าพลังงานสัมพรรคภาพของอิเล็กตรอนมีความคล้ายคลึงกัน เอกเพิ่มขึ้นในช่วงเวลา (สูงถึง กลุ่มที่ 7รวม) และลดลงเป็นกลุ่มจากบนลงล่าง (รูปที่ 5.12)
ออกกำลังกาย 5 .18. อะตอมของแมกนีเซียมและอาร์กอนสามารถสร้างไอออนที่มีประจุลบในสถานะก๊าซได้หรือไม่?
ไอออนที่มีประจุบวกและลบจะดึงดูดกันซึ่งนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงต่างๆ กรณีที่ง่ายที่สุดคือการก่อตัวของพันธะไอออนิก กล่าวคือ การรวมกันของไอออนเป็นสารภายใต้อิทธิพลของแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต จากนั้นโครงสร้างผลึกไอออนิกจะปรากฏขึ้น ซึ่งเป็นลักษณะของเกลือ NaCl และเกลืออื่นๆ อีกมากมาย แต่บางที
ข้าว. 5.12. ธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงของพลังงานไอออไนเซชันและพลังงานอัฟฟินิตี้ของอิเล็กตรอนในกลุ่มและคาบ
เพื่อให้ไอออนลบไม่ยึดอิเล็กตรอนส่วนเกินไว้อย่างแน่นหนา และในทางกลับกัน ไอออนบวกจะพยายามฟื้นฟูความเป็นกลางทางไฟฟ้า ปฏิกิริยาระหว่างไอออนสามารถนำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุลได้ จะเห็นได้ชัดว่ามีไอออน เครื่องหมายที่แตกต่างกันประจุ C1 + และ C1~ ดึงดูดกัน แต่เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าสิ่งเหล่านี้คือไอออนของอะตอมที่เหมือนกัน พวกมันจึงก่อตัวเป็นโมเลกุล C1 2 โดยไม่มีประจุบนอะตอมเป็นศูนย์
คำถามและแบบฝึกหัด
1. อะตอมของโบรมีนประกอบด้วยโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนจำนวนเท่าใด
2.
คำนวณเศษส่วนมวลของไอโซโทปในธรรมชาติ 
3. ปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาระหว่างการก่อตัวของ 16 ชออกซิเจนโดยปฏิกิริยา 
ไหลอยู่ในส่วนลึกของดวงดาวเหรอ?
4. คำนวณพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมไฮโดรเจนที่ถูกตื่นเต้นที่ น=3.
5. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์แบบเต็มและแบบย่อของอะตอมไอโอดีน
6. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์แบบย่อของ G ion
7. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์แบบเต็มและแบบย่อของอะตอม Ba และไอออน Ba 2
8. สร้างแผนภาพพลังงานของอะตอมฟอสฟอรัสและสารหนู
9. สร้างแผนภาพพลังงานที่สมบูรณ์ของอะตอมสังกะสีและแกลเลียม
10. จัดเรียงอะตอมต่อไปนี้ตามรัศมีที่เพิ่มขึ้น: อะลูมิเนียม โบรอน ไนโตรเจน
11. ไอออนใดต่อไปนี้สร้างโครงสร้างผลึกไอออนิกในตัวเอง: Br + Br - , K + , K - , I + , I - , Li + , Li - ? สิ่งที่คาดหวังได้เมื่อไอออนมีปฏิกิริยาโต้ตอบในชุดค่าผสมอื่นๆ
12. เสนอแนะลักษณะที่เป็นไปได้ของการเปลี่ยนแปลงรัศมีของอะตอมระหว่างการเปลี่ยนผ่านในระบบคาบในทิศทางแนวทแยง เช่น Li - Mg - Sc
การทดสอบครั้งที่ 2 มีงานในหัวข้อต่อไปนี้:
- ตารางธาตุ
- ความถี่ของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุและสารประกอบ
- พันธะเคมี วิธี VS
- พันธะเคมี วิธีมิสซูรี
- พันธะเคมี พันธะไอออนิก
- พันธะเคมีในสารประกอบเชิงซ้อน
การทดสอบความรู้:
1. ลักษณะของอะตอมของธาตุตามรายการด้านล่างนี้จะมีการเปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ
(1) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
(2) มวลอะตอมสัมพัทธ์
(3) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
(4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก
2. ภายในระยะเวลาหนึ่ง การเพิ่มหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบมักจะมาพร้อมกับ
(1) รัศมีอะตอมลดลงและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมเพิ่มขึ้น
(2) การเพิ่มขึ้นของรัศมีอะตอมและอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ของอะตอมลดลง
(3) รัศมีอะตอมลดลงและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมลดลง
(4) การเพิ่มขึ้นของรัศมีอะตอมและการเพิ่มขึ้นของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอม
3. อะตอมของธาตุใดที่ให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้ง่ายที่สุด (ตัวเลขระบุเลขอะตอมขององค์ประกอบ):
(1) โซเดียม11; (2) แมกนีเซียม 12; (3) อลูมิเนียม 13; (4) ซิลิคอน 14?
4. อะตอมของธาตุหมู่ 1A ของระบบธาตุมีจำนวนเท่ากัน
(1) อิเล็กตรอนในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
(2) นิวตรอน;
(3) อิเล็กตรอนทั้งหมด
5. องค์ประกอบต่างๆ ถูกจัดเรียงตามลำดับการเพิ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ในอนุกรม
(1) ดัง, Se, Cl, F; (2) ค, ฉัน, บี, ศรี; (3) หน้า, พี, เอช, เอสบี; (4) O, Se, Br, Te
6. ในช่วงที่สองและสามของตารางธาตุ เมื่อขนาดของอะตอมของธาตุต่างๆ ลดลง
(1) ขนาดของไอออนก็ลดลงเช่นกัน
(2) อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ลดลง;
(3) คุณสมบัติโลหะของธาตุอ่อนตัวลง
(4) คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุง
7. ซีรีย์ใดที่มีเฉพาะองค์ประกอบการนำส่งเท่านั้น:
(1) องค์ประกอบ 11, 14, 22, 42; (2) องค์ประกอบ 13, 33, 54, 83;
(3) องค์ประกอบ 24, 39, 74, 80; (4) องค์ประกอบ 19, 32, 51, 101?
8. ธาตุใดต่อไปนี้มีคุณสมบัติทางเคมีที่บ่งบอกถึงความคล้ายคลึงกับธาตุแคลเซียม:
(1) คาร์บอน กับ; (2) โซเดียม นา; (3) โพแทสเซียม ถึง; (4) สตรอนเซียม ซีเนียร์?
9. คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะขององค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุของ D.I. Mendeleev นั้นแสดงออกมาอย่างชัดเจนที่สุดในคุณสมบัติเหล่านั้นที่อยู่
(1) ที่ด้านบนของกลุ่มย่อย
(2) ที่ด้านล่างของกลุ่มย่อย;
(3) อยู่ตรงกลางของกลุ่มย่อย
(4) ในทุกองค์ประกอบ กลุ่มย่อยจะแสดงออกมาในระดับเดียวกันโดยประมาณ
10. องค์ประกอบชุดใดที่นำเสนอตามลำดับการเพิ่มรัศมีอะตอม:
(1)O, S, Se, Te; (2) ซี เอ็น โอ เอฟ; (3) นา, มก., อัล, ศรี; (4) ฉัน, Br, Cl, F?
11. ลักษณะโลหะของคุณสมบัติของธาตุในชุด Mg-Ca-Sr-Ba
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ไม่เปลี่ยนแปลง
12. ลักษณะอโลหะของคุณสมบัติของธาตุในชุด N-P-As-Sb-Bi
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ไม่เปลี่ยนแปลง
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
13. คู่ใดในชุดองค์ประกอบที่ระบุ - Ca, P, Si, Ag, Ni, As - มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายกันมากที่สุด:
(1) Ca, ศรี; (2) อัก, นี; (3) ป, เช่น; (4) นี พี?
14. ในแง่ของคุณสมบัติทางเคมี ธาตุกัมมันตภาพรังสีเรเดียมอยู่ใกล้ที่สุด
(1) ซีเซียม; (2) แบเรียม; (3) ลันทานา; (4) ดอกไม้ทะเล
15. ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของธาตุแลนทานัมในตารางธาตุ เราสามารถพูดได้อย่างมั่นใจว่าสำหรับแลนทาไนด์ สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดจะเป็นดังนี้
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. คุณสมบัติพื้นฐานของไฮดรอกไซด์ของธาตุกลุ่ม 1A เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น
(1) ลดลง;
(2) เพิ่มขึ้น;
(3) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
17. ขึ้นอยู่กับตำแหน่งขององค์ประกอบในตารางธาตุ สูตรที่น่าจะเป็นไปได้มากที่สุดคือการรวมกันของเจอร์เมเนียมและซีลีเนียม
18. องค์ประกอบสมมุติ Z ก่อให้เกิดคลอไรด์ ZCl 5 . สูตรออกไซด์ที่เป็นไปได้มากที่สุดคือ:
(1) โซ 2 ; (2) โซ 5 ; (3) Z 2 O 5 ; (4) Z5O2?
19. สารเชิงเดี่ยวซึ่งธาตุมีความคล้ายคลึงกันมากที่สุดในด้านกายภาพและ คุณสมบัติทางเคมี:
(1) หลี่ ส; (2) เป็น, Cl; (3) เอฟ, ซีแอล; (4) หลี่ เอฟ?
20. ในบรรดาองค์ประกอบของคาบที่สามที่ระบุด้านล่าง คุณสมบัติอโลหะที่เด่นชัดที่สุดคือ
(1) อะลูมิเนียม (2) ซิลิคอน; (3) กำมะถัน; (4) คลอรีน
21. จากองค์ประกอบที่กำหนดของกลุ่ม IIIA มีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเด่นชัด
(1) โบรอน; (2) อลูมิเนียม; (3) แกลเลียม; (4) อินเดียม
22. องค์ประกอบใดต่อไปนี้ของคาบที่สี่ของตารางธาตุที่จัดแสดง ค่าเดียวกันความจุในสารประกอบไฮโดรเจนและในออกไซด์ที่สูงกว่า:
(1) โบรมีน; (2) เจอร์เมเนียม; (3) สารหนู; (4) ซีลีเนียม?
23. ลักษณะของออกไซด์ในชุด P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O 3 -MgO เปลี่ยนแปลงดังนี้:
(1) พื้นฐานถึงกรด
(2) มีสภาพเป็นกรดถึงเบส
(3) พื้นฐานถึงแอมโฟเทอริก;
(4) จากแอมโฟเทอริกเป็นกรด
24. เขียนสูตรของออกไซด์ที่สูงกว่าของธาตุและกรดที่เกี่ยวข้อง ตั้งชื่อกรดเหล่านี้:
25. เขียนสารประกอบของมันตามตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ โดยมีรูปแบบดังต่อไปนี้:
26. จากรายการองค์ประกอบที่กำหนด: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - ออกไซด์ของรูปแบบประเภท EO 2 และไฮไดรด์ของรูปแบบประเภท EN 4
27. จากตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ จงหาสูตรของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงกว่าและระบุลักษณะของธาตุ:
28. องค์ประกอบที่มีเลขอะตอม 34 ก่อให้เกิดสารประกอบไฮโดรเจน ออกไซด์ที่สูงกว่า และไฮดรอกไซด์ โชว์หลัง
(1) คุณสมบัติที่เป็นกรด
(2) คุณสมบัติพื้นฐาน
(3) คุณสมบัติแอมโฟเทอริก
29. จำนวนองค์ประกอบทางเคมีสูงสุดที่สามารถเติมคาบที่หกของระบบธาตุจะต้องเท่ากับ
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. จำนวนองค์ประกอบสูงสุดในช่วงที่เจ็ดควรเป็น
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. ในช่วงที่ 7 องค์ประกอบสุดท้ายจะต้องเป็นองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. ควรคาดหวังคุณสมบัติของโลหะอัลคาไลในองค์ประกอบที่มีเลขอะตอม
(1) 111 และ 190; (2) 119 และ 169; (3) 137 และ 187; (4) 155 และ 211.
33. การกำหนดค่าของออร์บิทัลของเวเลนซ์อิเล็กตรอนของบิสมัทเกิดขึ้นพร้อมกัน
(1) ซีลีเนียมและเทลลูเรียม
(2) ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
(3) ซิลิคอนและเจอร์เมเนียม
(4) ไนโอเบียมและแทนทาลัม
34. ควรนำมาประกอบกับองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล 117
(1) โลหะอัลคาไล (3) ฮาโลเจน;
(2) โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (4) องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง
35. ความจุสูงสุดของตะกั่วในสารประกอบออกซิเจนคือ:
(1) ครั้งที่สอง; (2) สี่; (3) ที่ 6; (4) ที่ 8
36. ประเภทของวงโคจรของเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอินเดียมเกิดขึ้นพร้อมกัน
(1) ฉันและคุณพ่อ (2) Pb และ Sn; (3) อัลและกา; (4) Cu และ Ag
37. ไทเทเนียมหมายถึง
(1) ส-; (2) พี-; (3) ง-; (4) ฉ-องค์ประกอบ
38. วาเลนซ์สูงสุดของโบรมีนในสารประกอบออกซิเจน
(1) ฉัน; (2)III; (3)วี; (4)ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว
39. ช่วงเวลาที่เจ็ดของระบบองค์ประกอบจะต้องลงท้ายด้วยองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียล
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. มุมระหว่างพันธะ NE ยิ่งใหญ่ที่สุดในโมเลกุลของสารประกอบ
(1) เอช 2 เต; (2) ซ 2 เซ; (3) เอช 2 ส; (4) เอช 2 โอ
41. ในอนุกรม K-Ca-Sc-Ti รัศมีของอะตอม (ลดลง, เพิ่มขึ้น)
42. พลังงานที่ระบุในสมการ Cl° (g.) → Cl + (g.) +อี- 1254 kJ ใช้สำหรับอะตอมของคลอรีน
(1) พลังงานพันธะเคมี
(2) พลังงานไอออไนเซชัน;
(3) อิเล็กโตรเนกาติวีตี้;
(4) ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
43. เรียกว่าความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
(1) พลังงานที่จำเป็นในการดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่ไม่ถูกกระตุ้น
(2) ความสามารถของอะตอมของธาตุที่กำหนดในการดึงดูดความหนาแน่นของอิเล็กตรอน
(3) การเปลี่ยนผ่านของอิเล็กตรอนไปสู่ระดับพลังงานที่สูงขึ้น
(4) การปลดปล่อยพลังงานเมื่ออิเล็กตรอนถูกเติมเข้าไปในอะตอมหรือไอออน
44. มีธาตุใดบ้าง มูลค่าสูงสุดพลังงานไอออไนเซชัน:
(1) หลี่; (2) ฉ; (3) เฟ; (4) ฉัน?
45. พลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากอะตอมของธาตุที่มีสถานะเป็นก๊าซในแมกนีเซียม
(1) น้อยกว่าโซเดียมและมากกว่าอะลูมิเนียม
(2) มากกว่าโซเดียมและน้อยกว่าอลูมิเนียม
(3) น้อยกว่าโซเดียมและอลูมิเนียม
(4) มากกว่าโซเดียมและอลูมิเนียม
46. จากการวิเคราะห์โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมและตำแหน่งขององค์ประกอบในตารางธาตุ ระบุว่าอะตอมใดจากสองอะตอมด้านล่างนี้ที่มีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนมากกว่า:
(1) โพแทสเซียมหรือแคลเซียม
(2) ซัลเฟอร์หรือคลอรีน
(3) ไฮโดรเจนหรือลิเธียม?
47. องค์ประกอบทางเคมีถูกจัดเรียงตามลำดับการเพิ่มอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ในอนุกรม
(1) ศรี, พี, เซ, Br, Cl, O; (2) ศรี, พี, Br, Se, C1, O;
(3) ป, ศรี, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O
48. แถวขององค์ประกอบใดที่ถูกจัดเรียงเมื่อรัศมีอะตอมเพิ่มขึ้น:
(1) นา, มก., อัล, ศรี; (3)โอ ส เซ เท;
(2) ซี โอ เอ็น เอฟ; (4) ฉัน, Br, C1, F?
49. ในซีรีส์ของโลหะอัลคาไล (จาก Li ถึง Cs) ซีเซียมมีอิเล็กโตรเนกาติวีตน้อยที่สุด นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเขามี
(1) จำนวนมากที่สุดนิวตรอนในนิวเคลียส
(2) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่มากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับองค์ประกอบอื่น
(3) มวลอะตอมสูง
(4) เวเลนซ์อิเล็กตรอน ใน ในระดับสูงสุดอยู่ห่างจากนิวเคลียสของอะตอม
50. ไอออนที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันและมีโครงสร้างระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกเท่ากันเรียกว่าไอโซอิเล็กทรอนิกส์ ไอออน O 2-, F -, Na +, Mg 2+, A1 3+ มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของนีออนก๊าซมีตระกูลและจัดเรียงเพื่อเพิ่มมวลอะตอมขององค์ประกอบ ยิ่งไปกว่านั้น รัศมีไอออนิกด้วย
(1) ไม่เปลี่ยนแปลงในทางปฏิบัติ;
(2) ลดลง;
(3) เพิ่มขึ้น;
(4) ลดลงแล้วเพิ่มขึ้น
51. ตัวอย่างของโมเลกุลที่ไม่มีขั้วซึ่งมีพันธะโควาเลนต์มีขั้วคือ
(1) ไม่มี 2 ; (2) เอช 2 โอ; (3) เอ็นเอช 3 ; (4) ซีซีแอล 4
52. จากโมเลกุลที่กำหนด: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S - มีขั้ว
53. สารประกอบใดระหว่างอะตอมคือพันธะโควาเลนต์ที่เกิดขึ้นตามกลไกของผู้บริจาค:
(1) เคซีแอล; (2) NH 4 Cl; (3) ซีซีแอล 4 ; (4) คาร์บอนไดออกไซด์ ?
54. วาเลนซ์ออร์บิทัลของอะตอมเบริลเลียมในโมเลกุลเบริลเลียมไฮไดรด์จะถูกผสมตามประเภท
(1) เอสพี; (2) เอสพี 2; (3) เอสพี 3;(4) วัน 2 เอสพี 3,
และโมเลกุลก็มีโครงสร้างดังนี้
55. วาเลนซ์ออร์บิทัลของอะตอมโบรอนในโมเลกุล BF 3 ถูกผสมตามประเภท
(1) เอสพี; (2) เอสพี 2; (3) เอสพี 3;(4) วัน 2 เอสพี 3,
และโมเลกุลก็มีโครงสร้างดังนี้
(ก) เชิงเส้น; (ค) จัตุรมุข;
(ข) แบน; (ง) แปดด้าน
56. มีสี่เทียบเท่ากัน พันธบัตร C-Hในโมเลกุลมีเทนนั้นอธิบายได้ด้วยข้อเท็จจริงที่ว่า
(1) การผลักกันของคู่อิเล็กตรอนสี่คู่เกิดขึ้น
(2) อะตอมของคาร์บอนถูกผสมจนเกิดเป็นสี่ เอสพี 3วงโคจร;
(3) อะตอมของคาร์บอนมีอะตอมหนึ่ง ส- และสาม ร- วาเลนซ์อิเล็กตรอน
(4) อะตอมของคาร์บอนมีสอง s- และสอง ร- วาเลนซ์อิเล็กตรอน
คำตอบ:
1. (4) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก
2. (1) รัศมีอะตอมลดลงและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้นของอะตอม
3. (1) โซเดียม11.
4. (1) อิเล็กตรอนที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
5. (1) ดัง, Se, Cl, F.
6. (3) คุณสมบัติโลหะของธาตุอ่อนลง
7. (3) องค์ประกอบ 24, 39, 74, 80
8. (4) สตรอนเซียม ซีเนียร์
9. (1) ที่ด้านบนของกลุ่มย่อย
10.(1)โอ ส เซ เต
11. (2) เพิ่มขึ้น.
12. (1) ลดลง.
14. (2) แบเรียม
16. (2) เพิ่มขึ้น.
18. (3) ซี 2 โอ 5 .
20. (4) คลอรีน.
22. (2) เจอร์เมเนียม
23. (2) จากกรดเป็นเบส
26. ออกไซด์ของประเภท EO 2 จาก C, Si, Ge และไฮไดรด์ของประเภท EN 4 จาก C, Si, Ge
28. เอช 2 เซ, ซีโอ 3 และเอช 2 เซโอ 4 (1) คุณสมบัติที่เป็นกรด
32. (2) 119 และ 169.
33. (2) ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
34. (3) ฮาโลเจน
36. (3) อัลและกา
37. (3) ง-องค์ประกอบ
41. ลดลง.
42. (2) พลังงานไอออไนเซชัน
43. (4) การปล่อยพลังงานเมื่อเติมอิเล็กตรอนเข้าไปในอะตอมหรือไอออน
45. (4) มากกว่าโซเดียมและอลูมิเนียม
46. (1) โพแทสเซียม; (2) คลอรีน (3) ไฮโดรเจน
47. (1) ศรี พี เซ Br Cl โอ
48. (3)โอ ส เซ เต
49. (4) เวเลนซ์อิเล็กตรอน ซึ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสของอะตอมมากที่สุด
50. (2) ลดลง.
52. เอช 2 โอ เอช 2 ส.
53. (2) NH 4 Cl.
54. (1) เอสพี, (ก) เชิงเส้น
55. (2) เอสพี 2, (ข) แบน
56. (2) อะตอมของคาร์บอนถูกผสมจนเกิดเป็นสี่ เอสพี 3วงโคจร
งานสำหรับการคำนวณและงานกราฟิกแต่ละรายการ:
สำหรับองค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับหมายเลขตัวเลือก ให้ดำเนินการคำนวณต่อไปนี้:
1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบและแสดงการเติมอิเล็กตรอนของออร์บิทัลอะตอมทั้งหมดเป็นกราฟิก
3. กำหนดมวลของหนึ่งอะตอมของธาตุและปริมาตรของมัน
4. หามวลของหนึ่งโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวของธาตุ
5. ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของธาตุใน PS ให้ระบุสถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้ของอะตอมของธาตุในสารประกอบที่มีธาตุอื่น
6.เขียนสูตรออกไซด์ คลอไรด์ ไฮไดรด์ ซัลไฟด์
8. คำนวณความยาวของไดโพลของสารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจนของธาตุ
9. สร้างพันธะในโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวของธาตุโดยใช้วิธี BC
10. วาดพันธะในโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวของธาตุโดยใช้แผนภาพพลังงานของวิธี MO ระบุความหลากหลายของพันธะแล้วเขียนสูตร
11. ระบุชนิดของการผสมพันธุ์ของอะตอมของธาตุในโมเลกุลของออกไซด์ที่เป็นไปได้ทั้งหมด (ในกรณีของออกซิเจน โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
12. ระบุพันธะทุกประเภท (σ, π, δ) ในโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจน โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
13. ระบุค่าของมุมพันธะในโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจน, โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
14. ระบุรูปร่างของโมเลกุลออกไซด์ (ในกรณีของออกซิเจน, โมเลกุลของสารประกอบไฮโดรเจน)
15. คำนวณพลังงานการก่อตัวของสารประกอบไอออนิก AB และพลังงานปฏิกิริยาของไอออน A+ และ B-
สำหรับตัวเลือก 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: A – โพแทสเซียม, B – องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับหมายเลของค์ประกอบ
สำหรับตัวเลือก 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: B – คลอรีน, A – องค์ประกอบที่มีหมายเลขซีเรียลเท่ากับหมายเลของค์ประกอบ
สำหรับตัวเลือก 2, 10, 18: A – องค์ประกอบที่มีเลขลำดับเท่ากัน (หมายเลขตัวเลือก +1), B – องค์ประกอบที่มีองค์ประกอบลำดับเท่ากัน (หมายเลขตัวเลือก -1)
วรรณกรรม.
1. คูลมาน เอ.จี. รวบรวมปัญหาเคมีทั่วไป เอ็ด. ครั้งที่ 2 แก้ไขและเพิ่มเติม - ม.: สูงกว่า. โรงเรียน 1975.
2. มาสโลว์ อี.ไอ. , กอลเบรช ซี.อี. รวบรวมปัญหาและแบบฝึกหัดวิชาเคมี ฉบับที่ 5 ปรับปรุงใหม่ และเพิ่มเติม - ม.: สูงกว่า โรงเรียน 1997.
3. กฎธาตุและระบบธาตุเคมีเป็นระยะ
3.3. การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบเป็นระยะ
ช่วงเวลาของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ (ลักษณะ) ของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบนั้นเกิดจากการทำซ้ำของระดับพลังงานเวเลนซ์และระดับย่อยเป็นระยะผ่านองค์ประกอบโครงสร้างจำนวนหนึ่ง ตัวอย่างเช่น สำหรับอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม VA การกำหนดค่าของเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือ ns 2 np 3 นั่นคือเหตุผลว่าทำไมฟอสฟอรัสจึงมีคุณสมบัติทางเคมีใกล้เคียงกับไนโตรเจน สารหนู และบิสมัท (อย่างไรก็ตาม คุณสมบัติที่คล้ายคลึงกันไม่ได้หมายถึงเอกลักษณ์ของพวกมัน!) ให้เราระลึกว่าการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ (ลักษณะ) เป็นระยะหมายถึงการอ่อนตัวลงและการเสริมกำลังเป็นระยะ (หรือในทางกลับกันการเสริมกำลังและการอ่อนตัวลงเป็นระยะ) เมื่อประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น
เมื่อประจุของนิวเคลียสของอะตอมเพิ่มขึ้นเป็นระยะๆ คุณสมบัติ (ลักษณะ) ของอะตอมที่แยกได้หรือพันธะเคมีต่อไปนี้จะเปลี่ยนไป: รัศมี; พลังงานไอออไนเซชัน ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเลคโตรเนกาติวีตี้; คุณสมบัติโลหะและอโลหะ คุณสมบัติรีดอกซ์ covalency ที่สูงขึ้นและ ระดับสูงสุดออกซิเดชัน; การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์
แนวโน้มการเปลี่ยนแปลงในลักษณะเหล่านี้เด่นชัดที่สุดในกลุ่ม A และช่วงเวลาสั้นๆ
รัศมีอะตอม r คือระยะห่างจากศูนย์กลางของนิวเคลียสของอะตอมถึงชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก
รัศมีอะตอมในกลุ่ม A จะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างเมื่อจำนวนชั้นอิเล็กทรอนิกส์เพิ่มขึ้น รัศมีของอะตอมจะลดลงเมื่อมันเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวาตลอดคาบหนึ่ง เนื่องจากจำนวนชั้นยังคงเท่าเดิม แต่ประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น และสิ่งนี้นำไปสู่การบีบตัวของเปลือกอิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนจะถูกดึงดูดอย่างแรงกว่า นิวเคลียส) อะตอม He มีรัศมีเล็กที่สุด อะตอม Fr มีรัศมีใหญ่ที่สุด
รัศมีของไม่เพียงแต่อะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าเท่านั้น แต่ยังรวมถึงไอออนอะตอมเดี่ยวที่เปลี่ยนแปลงเป็นระยะด้วย แนวโน้มหลักในกรณีนี้มีดังนี้:
- รัศมีของประจุลบมีขนาดใหญ่กว่า และรัศมีของไอออนบวกน้อยกว่ารัศมีของอะตอมที่เป็นกลาง เช่น r (Cl − ) > r (Cl ) > r (Cl + );
- ยิ่งประจุบวกของไอออนบวกของอะตอมที่กำหนดมากเท่าใด รัศมีก็จะยิ่งน้อยลงเท่านั้น เช่น r (Mn +4)< r (Mn +2);
- ถ้าไอออนหรืออะตอมที่เป็นกลางของธาตุต่างกันมีโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน (และด้วยเหตุนี้จึงมีจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเท่ากัน) รัศมีก็จะน้อยกว่าสำหรับอนุภาคที่มีประจุนิวเคลียร์มากกว่า เช่น
r (Kr) > r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - ในกลุ่ม A จากบนลงล่างรัศมีของไอออนประเภทเดียวกันจะเพิ่มขึ้นเช่น r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br −) > r (Cl − ) > r (F -)
ตัวอย่างที่ 3.1
จัดเรียงอนุภาค Ar, S 2− , Ca 2+ และ K + เรียงกันเป็นแถวเมื่อรัศมีเพิ่มขึ้น
สารละลาย. รัศมีของอนุภาคได้รับอิทธิพลจากจำนวนชั้นอิเล็กตรอนเป็นหลัก และจากนั้นก็ขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียส ยิ่งจำนวนชั้นอิเล็กตรอนมากขึ้นและประจุของนิวเคลียสยิ่งน้อย (!) รัศมีของอนุภาคก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
ในอนุภาคที่ระบุ จำนวนชั้นอิเล็กตรอนจะเท่ากัน (สาม) และประจุนิวเคลียร์จะลดลงตามลำดับต่อไปนี้: Ca, K, Ar, S ดังนั้นอนุกรมที่ต้องการจะมีลักษณะดังนี้:< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
r(Ca2+)
คำตอบ: Ca 2+, K +, Ar, S 2−พลังงานไอออไนเซชัน
E และคือพลังงานขั้นต่ำที่ต้องใช้เพื่อกำจัดอิเล็กตรอนที่จับกับนิวเคลียสอย่างอ่อนที่สุดออกจากอะตอมที่แยกได้:
E + E u = E + + e.
พลังงานไอออไนเซชันคำนวณจากการทดลอง และโดยปกติจะวัดเป็นกิโลจูลต่อโมล (kJ/mol) หรืออิเล็กตรอนโวลต์ (eV) (1 eV = 96.5 kJ)
ในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวา โดยทั่วไปพลังงานไอออไนเซชันจะเพิ่มขึ้น สิ่งนี้อธิบายได้จากรัศมีของอะตอมที่ลดลงอย่างต่อเนื่องและประจุนิวเคลียร์ที่เพิ่มขึ้น ปัจจัยทั้งสองนำไปสู่ความจริงที่ว่าพลังงานยึดเหนี่ยวของอิเล็กตรอนกับนิวเคลียสเพิ่มขึ้น
พลังงานไอออไนเซชันสามารถทำหน้าที่เป็นตัววัดคุณสมบัติรีดิวซ์ของอะตอมที่แยกได้: ยิ่งมีค่าต่ำเท่าไรก็ยิ่งแยกอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ง่ายขึ้นเท่านั้น คุณสมบัติรีดิวซ์ของอะตอมก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น บางครั้งพลังงานไอออไนเซชันถือเป็นการวัดคุณสมบัติโลหะของอะตอมที่แยกได้ ซึ่งหมายถึงความสามารถของอะตอมในการให้อิเล็กตรอน: ค่า E ที่ต่ำกว่าและคุณสมบัติทางโลหะของอะตอมก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น
ดังนั้นคุณสมบัติของโลหะและการลดของอะตอมที่แยกได้จะเพิ่มขึ้นในกลุ่ม A จากบนลงล่างและในช่วงเวลาจากขวาไปซ้าย
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน Eav คือการเปลี่ยนแปลงของพลังงานระหว่างการเติมอิเล็กตรอนเข้ากับอะตอมที่เป็นกลาง:
E + e = E − + E เฉลี่ย
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนยังเป็นคุณลักษณะที่วัดได้จากการทดลองของอะตอมที่แยกได้ ซึ่งสามารถทำหน้าที่เป็นตัววัดคุณสมบัติการออกซิไดซ์ของมันได้ ยิ่งค่า E เฉลี่ยมากเท่าใด คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของอะตอมก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น โดยทั่วไป ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาตลอดคาบ และในกลุ่ม A จะลดลงจากบนลงล่าง อะตอมของฮาโลเจนมีลักษณะพิเศษคือมีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสูงที่สุด สำหรับโลหะ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะต่ำหรือเป็นลบด้วยซ้ำ
บางครั้ง ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนถือเป็นเกณฑ์สำหรับคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของอะตอม ซึ่งหมายถึงความสามารถของอะตอมในการรับอิเล็กตรอน ยิ่งค่า E เฉลี่ยมากเท่าใด คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของอะตอมก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น
ดังนั้นคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะและออกซิไดซ์ของอะตอมในช่วงเวลาโดยรวมเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาและในกลุ่ม A - จากล่างขึ้นบน
ตัวอย่างที่ 3.2
ตามตำแหน่งในตารางธาตุ ระบุว่าอะตอมขององค์ประกอบใดมีคุณสมบัติทางโลหะเด่นชัดที่สุด หากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอกของอะตอมขององค์ประกอบ (สถานะพื้นดิน):
1) 2 วินาที 1 ;
2) 3 วินาที 1 ;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3 วินาที 2
สารละลาย. มีการระบุการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม Li, Na, Al และ Mg เนื่องจากคุณสมบัติโลหะของอะตอมเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างในกลุ่ม A และจากขวาไปซ้ายตลอดคาบ เราจึงได้ข้อสรุปว่าอะตอมของโซเดียมมีคุณสมบัติทางโลหะที่เด่นชัดที่สุด
คำตอบ: 2)อิเล็กโทรเนกาติวีตี้
χ คือค่าตามเงื่อนไขที่แสดงลักษณะของอะตอมในโมเลกุล (เช่น อะตอมที่มีพันธะเคมี) ในการดึงดูดอิเล็กตรอน ต่างจาก E และและ E เฉลี่ยอิเลคโตรเนกาติวีตี้ไม่ได้ถูกกำหนดโดยการทดลอง
ในช่วง 1-3 ค่า χ จะเพิ่มขึ้นตามธรรมชาติจากซ้ายไปขวา และในแต่ละช่วง องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีมากที่สุดคือฮาโลเจน ในบรรดาองค์ประกอบทั้งหมด อะตอมของฟลูออรีนจะมีอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงสุด
ในกลุ่ม A อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดลงจากบนลงล่าง ค่าต่ำสุดχ เป็นลักษณะของอะตอมของโลหะอัลคาไล
สำหรับอะตอมของธาตุที่ไม่ใช่โลหะ ตามกฎแล้ว χ > 2 (ข้อยกเว้น: Si, At) และสำหรับอะตอมของธาตุโลหะ χ< 2.
อนุกรมที่ χ ของอะตอมเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา - โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ โลหะของตระกูล p- และ d, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, เอฟ
ตัวอย่างเช่นมีการใช้ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมเพื่อประมาณระดับขั้วของพันธะโควาเลนต์
ค่าโคเวเลนซ์สูงสุดอะตอมแตกต่างกันไปตามคาบตั้งแต่ I ถึง VII (บางครั้งถึง VIII) และ สถานะออกซิเดชันสูงสุดแตกต่างกันไปจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาตั้งแต่ +1 ถึง +7 (บางครั้งอาจสูงถึง +8) อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้นดังนี้:
- ฟลูออรีนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากที่สุด มีสถานะออกซิเดชันเดี่ยวในสารประกอบเท่ากับ −1;
- ค่าโควาเลนต์สูงสุดของอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดในช่วงที่ 2 คือ IV
- สำหรับธาตุบางชนิด (ทองแดง เงิน ทอง) สถานะออกซิเดชันสูงสุดจะเกินจำนวนกลุ่ม
- สถานะออกซิเดชันสูงสุดของอะตอมออกซิเจนมีค่าน้อยกว่าหมายเลขหมู่และเท่ากับ +2
บทที่ 2
ตัวเลขควอนตัมที่กล่าวถึงข้างต้นอาจดูเหมือนเป็นแนวคิดเชิงนามธรรมและห่างไกลจากเคมี อันที่จริงสามารถใช้เพื่อคำนวณโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุลจริงได้เฉพาะกับการฝึกทางคณิตศาสตร์พิเศษและคอมพิวเตอร์ที่ทรงพลังเท่านั้น อย่างไรก็ตาม หากเราเพิ่มหลักการอีกหนึ่งข้อให้กับแนวคิดกลศาสตร์ควอนตัมที่ร่างไว้ในแผนผังแล้ว ตัวเลขควอนตัมจะ "มีชีวิตขึ้นมา" สำหรับนักเคมี
ในปี 1924 Wolfgang Pauli ได้กำหนดกฎเกณฑ์ที่สำคัญที่สุดข้อหนึ่งของฟิสิกส์เชิงทฤษฎี ซึ่งไม่ได้เป็นไปตามกฎที่ทราบ: อิเล็กตรอนมากกว่าสองตัวไม่สามารถอยู่ในวงโคจรเดียวพร้อมกันได้ (ในสถานะพลังงานเดียว) และถึงกระนั้นก็ต่อเมื่อการหมุนของพวกมันอยู่ในนั้น ทิศทางตรงกันข้าม สูตรอื่นๆ: อนุภาคที่เหมือนกันสองตัวไม่สามารถมีสถานะควอนตัมเดียวกันได้ อะตอมหนึ่งอะตอมไม่สามารถมีอิเล็กตรอนสองตัวที่มีค่าเท่ากันของตัวเลขควอนตัมทั้งสี่ได้
เรามาลอง “สร้าง” เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมโดยใช้หลักการเพาลีสูตรใหม่ล่าสุดกัน
ค่าต่ำสุดของเลขควอนตัมหลัก n คือ 1 ซึ่งสอดคล้องกับค่าเดียวของเลขออร์บิทัล l ซึ่งเท่ากับ 0 (s-ออร์บิทัล) ความสมมาตรทรงกลมของ s-orbitals แสดงในความจริงที่ว่าที่ l = 0 ในสนามแม่เหล็ก จะมีวงโคจรเพียงวงเดียวที่มี m l = 0 วงโคจรนี้สามารถประกอบด้วยอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่มีค่าการหมุนใดๆ (ไฮโดรเจน) หรืออิเล็กตรอนสองตัวที่มีการหมุนตรงข้ามกัน ค่า (ฮีเลียม) . ดังนั้น เมื่อ n = 1 จะมีอิเล็กตรอนอยู่ได้ไม่เกิน 2 ตัว
ทีนี้มาเริ่มเติมออร์บิทัลด้วย n = 2 กัน (มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่แล้วในระดับแรก) ค่า n = 2 สอดคล้องกับสองค่าของหมายเลขออร์บิทัล: 0 (s-orbital) และ 1 (p-orbital) ที่ l = 0 มีหนึ่งออร์บิทัล ที่ l = 1 มีสามออร์บิทัล (โดยมีค่า m l: -1, 0, +1) แต่ละวงโคจรสามารถมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 2 ตัว ดังนั้นค่า n = 2 จึงสอดคล้องกับอิเล็กตรอนสูงสุด 8 ตัว จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในระดับที่มี n ที่กำหนดสามารถคำนวณได้โดยใช้สูตร 2n 2:
ให้เราแสดงแต่ละวงโคจรด้วยเซลล์สี่เหลี่ยม อิเล็กตรอนแสดงด้วยลูกศรที่มีทิศทางตรงกันข้าม สำหรับ "การสร้าง" ต่อไปของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม จำเป็นต้องใช้กฎอีกหนึ่งข้อซึ่งกำหนดขึ้นในปี 1927 โดยฟรีดริช ฮุนด์ (ฮุนด์) โดยสถานะที่เสถียรที่สุดสำหรับ l ที่ระบุคือสถานะที่มีการหมุนรวมที่ใหญ่ที่สุด กล่าวคือ จำนวนออร์บิทัลที่เติมในระดับย่อยที่กำหนดควรมีค่าสูงสุด (หนึ่งอิเล็กตรอนต่อออร์บิทัล)
จุดเริ่มต้นของตารางธาตุจะมีลักษณะดังนี้:
โครงการเติมระดับภายนอกขององค์ประกอบในช่วงที่ 1 และ 2 ด้วยอิเล็กตรอน
เมื่อดำเนินการ "ก่อสร้าง" ต่อไปคุณสามารถไปถึงจุดเริ่มต้นของช่วงที่สามได้ แต่จากนั้นคุณจะต้องแนะนำลำดับของการเติมออร์บิทัล d และ f เป็นหลัก
จากแผนภาพที่สร้างขึ้นบนพื้นฐานของสมมติฐานขั้นต่ำ เห็นได้ชัดว่าวัตถุควอนตัม (อะตอมขององค์ประกอบทางเคมี) จะมีความสัมพันธ์กับกระบวนการให้และรับอิเล็กตรอนแตกต่างออกไป วัตถุของเขาและเนจะไม่แยแสต่อกระบวนการเหล่านี้เนื่องจากมีเปลือกอิเล็กตรอนที่ถูกครอบครองอย่างเต็มที่ วัตถุ F มักจะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไปอย่างแข็งขัน และวัตถุ Li ก็มีแนวโน้มที่จะยอมแพ้อิเล็กตรอนมากกว่า
วัตถุ C ต้องมีคุณสมบัติเฉพาะตัว - มีจำนวนออร์บิทัลเท่ากันและจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน บางทีเขาอาจจะพยายามสร้างความสัมพันธ์กับตัวเองเนื่องจากความสมมาตรระดับภายนอกที่สูงเช่นนี้
เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าแนวความคิดเกี่ยวกับหลักการสี่ประการในการสร้างโลกวัตถุและหลักประการที่ห้าที่เชื่อมโยงเข้าด้วยกันนั้นเป็นที่รู้จักกันมานานอย่างน้อย 25 ศตวรรษ ใน กรีกโบราณและจีนโบราณ นักปรัชญาพูดถึงหลักการแรกสี่ประการ (อย่าสับสนกับวัตถุทางกายภาพ): "ไฟ" "อากาศ" "น้ำ" "ดิน" หลักการเชื่อมโยงในประเทศจีนคือ "ไม้" ในกรีซคือ "แก่นสาร" (แก่นแท้ที่ห้า) ความสัมพันธ์ของ "องค์ประกอบที่ห้า" กับอีกสี่องค์ประกอบแสดงให้เห็นในภาพยนตร์นิยายวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเดียวกัน
เกม "โลกคู่ขนาน"
เพื่อให้เข้าใจบทบาทของ "นามธรรม" ในโลกรอบตัวเราได้ดีขึ้น การย้ายไปยัง "โลกคู่ขนาน" จึงเป็นประโยชน์ หลักการนั้นง่าย: โครงสร้างของตัวเลขควอนตัมนั้นบิดเบี้ยวเล็กน้อยจากนั้นขึ้นอยู่กับค่าใหม่ที่เราสร้างขึ้น ตารางธาตุโลกคู่ขนาน เกมจะประสบความสำเร็จหากมีการเปลี่ยนแปลงพารามิเตอร์เพียงตัวเดียว ซึ่งไม่จำเป็นต้องมีสมมติฐานเพิ่มเติมเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างตัวเลขควอนตัมและระดับพลังงาน
เป็นครั้งแรกที่มีการเสนอเกมปัญหาที่คล้ายกันให้กับเด็กนักเรียนในการแข่งขันกีฬาโอลิมปิก All-Union ในปี 1969 (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9):
“ระบบองค์ประกอบแบบคาบจะมีลักษณะอย่างไรหากจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในชั้นหนึ่งถูกกำหนดโดยสูตร 2n 2 -1 และระดับภายนอกไม่สามารถมีอิเล็กตรอนเกินเจ็ดตัวได้? วาดตารางของระบบดังกล่าวสำหรับ สี่คาบแรก (กำหนดธาตุตามเลขอะตอม) ธาตุ N 13 สามารถแสดงสถานะออกซิเดชันแบบใดได้บ้าง
งานนี้ยากเกินไป ในคำตอบมีความจำเป็นต้องวิเคราะห์การรวมกันของสมมุติฐานหลายชุดที่สร้างค่าของตัวเลขควอนตัมกับสมมุติฐานเกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างค่าเหล่านี้ ที่ การวิเคราะห์โดยละเอียดสำหรับงานนี้ เราได้ข้อสรุปว่าความบิดเบี้ยวใน "โลกคู่ขนาน" นั้นใหญ่เกินไป และเราไม่สามารถทำนายคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีของโลกได้อย่างถูกต้อง
พวกเราที่ศูนย์วิจัยวิทยาศาสตร์ของมหาวิทยาลัยแห่งรัฐมอสโกมักจะใช้ปัญหาที่ง่ายกว่าและมองเห็นได้ง่ายกว่า ซึ่งตัวเลขควอนตัมของ "โลกคู่ขนาน" แทบไม่ต่างจากของเราเลย ในโลกคู่ขนานนี้มีชีวิตที่คล้ายคลึงกันของผู้คน - โฮโมซอยด์(ไม่ควรคำนึงถึงคำอธิบายของโฮโมซอยด์อย่างจริงจัง)
กฎธาตุและโครงสร้างอะตอม
ภารกิจที่ 1
โฮโมซอยด์อาศัยอยู่ในโลกคู่ขนานโดยมีชุดเลขควอนตัมดังต่อไปนี้:
n = 1, 2, 3, 4, ...
ล= 0, 1, 2, ... (น – 1)
มล. = 0, +1, +2,...(+ ล)
มิลลิวินาที = ± 1/2
สร้างสามช่วงแรกของตารางธาตุ โดยเก็บชื่อธาตุที่มีตัวเลขตรงกัน
1. โฮโมซอยด์ล้างตัวเองอย่างไร?
2. โฮโมซอยด์เมาอะไร?
3. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างกรดซัลฟิวริกกับอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
การวิเคราะห์โซลูชัน
พูดอย่างเคร่งครัด คุณไม่สามารถเปลี่ยนตัวเลขควอนตัมตัวใดตัวหนึ่งโดยไม่กระทบกับตัวอื่นๆ ได้ ดังนั้นทุกสิ่งที่อธิบายไว้ด้านล่างจึงไม่ใช่ความจริง แต่เป็นงานด้านการศึกษา
การบิดเบือนแทบจะมองไม่เห็น - เลขควอนตัมแม่เหล็กจะไม่สมมาตร อย่างไรก็ตาม นี่หมายถึงการมีอยู่ของแม่เหล็กขั้วเดียวในโลกคู่ขนานและผลที่ตามมาร้ายแรงอื่นๆ แต่กลับมาที่วิชาเคมีกันดีกว่า ในกรณีของเอสอิเล็กตรอน ไม่มีการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้น ( ล= 0 และ ม.1 = 0) ดังนั้นไฮโดรเจนและฮีเลียมจึงเหมือนกัน มีประโยชน์ที่ต้องจำไว้ว่าจากข้อมูลทั้งหมด ไฮโดรเจนและฮีเลียมเป็นองค์ประกอบที่พบมากที่สุดในจักรวาล สิ่งนี้ทำให้เราสามารถสันนิษฐานได้ว่าโลกคู่ขนานนั้นมีอยู่จริง อย่างไรก็ตาม สำหรับ p-อิเล็กตรอน รูปภาพจะเปลี่ยนไป ที่ ล= 1 เราได้รับสองค่าแทนที่จะเป็นสาม: 0 และ +1 ดังนั้นจึงมี p orbitals เพียงสองตัวเท่านั้นที่สามารถรองรับอิเล็กตรอนได้ 4 ตัว ระยะเวลาของระยะเวลาก็ลดลง เราสร้าง "เซลล์ลูกศร":
การสร้างตารางธาตุของโลกคู่ขนาน:
ตามธรรมชาติแล้วช่วงเวลาสั้นลง (ในตอนแรกมี 2 องค์ประกอบในวินาทีและสาม - 6 แทนที่จะเป็น 8 บทบาทขององค์ประกอบที่เปลี่ยนแปลงนั้นถูกรับรู้อย่างร่าเริงมาก (เราจงใจเก็บชื่อไว้ข้างหลังตัวเลข): เฉื่อย ก๊าซ O และ Si, โลหะอัลคาไล F. เพื่อไม่ให้สับสนเราจะแสดงว่า ของพวกเขาองค์ประกอบเป็นเพียงสัญลักษณ์เท่านั้น และ ของเรา- ในคำพูด
การวิเคราะห์คำถามในปัญหาช่วยให้เราวิเคราะห์ความสำคัญของการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในระดับภายนอกสำหรับคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ คำถามแรกนั้นง่ายมาก - ไฮโดรเจน = H และ C กลายเป็นออกซิเจน ทุกคนเห็นพ้องต้องกันว่าโลกคู่ขนานไม่สามารถดำรงอยู่ได้หากไม่มีฮาโลเจน (N, Al ฯลฯ ) คำตอบสำหรับคำถามที่สองเกี่ยวข้องกับการแก้ปัญหา - เหตุใดคาร์บอนจึงเป็น "องค์ประกอบของชีวิต" สำหรับเราและอะไรจะเป็นอะนาล็อกคู่ขนานของมัน ในระหว่างการอภิปราย เราพบว่าองค์ประกอบดังกล่าวควรให้พันธะ "โควาเลนต์มากที่สุด" กับออกซิเจน ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส และซัลเฟอร์ที่คล้ายคลึงกัน เราต้องเดินหน้าต่อไปอีกเล็กน้อยและวิเคราะห์แนวคิดของการผสมข้ามพันธุ์ สถานะภาคพื้นดิน และสถานะที่ตื่นเต้น จากนั้นองค์ประกอบของชีวิตก็กลายเป็นอะนาล็อกของคาร์บอนในสมมาตร (B) - มันมีอิเล็กตรอนสามตัวในสามออร์บิทัล ผลลัพธ์ของการสนทนานี้คืออะนาล็อกของเอทิลแอลกอฮอล์ BH 2 BHCH
ในขณะเดียวกันก็เห็นได้ชัดว่าในโลกคู่ขนานเราได้สูญเสียอะนาล็อกโดยตรงของกลุ่มที่ 3 และ 5 (หรือที่ 2 และ 6) ของเราไป ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบคาบ 3 สอดคล้องกับ:
สถานะออกซิเดชันสูงสุด: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); อย่างไรก็ตามสิ่งสำคัญที่สุดคือคุณสมบัติทางเคมีและการเปลี่ยนแปลงตามระยะเวลาและความยาวของคาบลดลง
จากนั้นคำตอบสำหรับคำถามที่สาม (หากไม่มีอะลูมิเนียมแบบอะนาล็อก):
กรดซัลฟูริก + อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ = อะลูมิเนียมซัลเฟต + น้ำ
เอช 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C
หรือเป็นตัวเลือก (ไม่มีซิลิคอนแบบอะนาล็อกโดยตรง):
เอช 2 MgC 3 + 2 นา(CH) 3 = นา 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
ผลลัพธ์หลักของคำอธิบาย “การเดินทางไป โลกคู่ขนาน" - ความเข้าใจที่ว่าความหลากหลายอันไม่สิ้นสุดของโลกของเรานั้นสืบเนื่องมาจากกฎที่ค่อนข้างง่ายจำนวนไม่มากนัก ตัวอย่างของกฎดังกล่าวคือหลักปฏิบัติที่แยกชิ้นส่วนของกลศาสตร์ควอนตัม แม้แต่การเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยในกฎข้อใดข้อหนึ่งก็เปลี่ยนคุณสมบัติของกลศาสตร์ควอนตัมได้อย่างมาก โลกวัสดุ
ทดสอบตัวเอง
เลือกคำตอบที่ถูกต้อง (หรือคำตอบ)
โครงสร้างอะตอม กฎคาบ
1. ขจัดแนวคิดที่ไม่จำเป็น:
1) โปรตอน; 2) นิวตรอน; 3) อิเล็กตรอน; 4) ไอออน
2. จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมเท่ากับ:
1) จำนวนนิวตรอน 2) จำนวนโปรตอน 3) หมายเลขงวด; 4) หมายเลขกลุ่ม;
3. คุณลักษณะของอะตอมของธาตุต่างๆ ต่อไปนี้เปลี่ยนแปลงเป็นระยะๆ เมื่อเลขอะตอมของธาตุเพิ่มขึ้น:
1) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม 2) มวลอะตอมสัมพัทธ์;
3) จำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอก
4) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
4. ที่ระดับด้านนอกของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี มีอิเล็กตรอน 5 ตัวอยู่ในสถานะพื้น สิ่งนี้อาจเป็นองค์ประกอบใด:
1) โบรอน; 2) ไนโตรเจน; 3) กำมะถัน; 4) สารหนู
5.ธาตุเคมีอยู่ในคาบที่ 4 หมู่ IA การกระจายตัวของอิเล็กตรอนในอะตอมขององค์ประกอบนี้สอดคล้องกับชุดตัวเลข:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. องค์ประกอบ P ได้แก่ :
1) โพแทสเซียม 2) โซเดียม; 3) แมกนีเซียม; 4) อลูมิเนียม
7. อิเล็กตรอนของ K+ ไอออนสามารถอยู่ในออร์บิทัลต่อไปนี้ได้หรือไม่?
1) 3p; 2) 2f ; 3) 4 วินาที; 4) 4น
8. เลือกสูตรของอนุภาค (อะตอม, ไอออน) ด้วยการกำหนดค่าอิเล็กตรอน 1s 2 2s 2 2p 6:
1) นา+; 2) เค + ; 3) เน; 4) ฉ –
9. คาบที่สามจะมีองค์ประกอบจำนวนเท่าใด ถ้าเลขควอนตัมหมุนมีค่าเดียวคือ +1 (เลขควอนตัมที่เหลือจะมีค่าปกติ)
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. อยู่แถวไหน องค์ประกอบทางเคมีจัดเรียงตามรัศมีอะตอมที่เพิ่มขึ้นตามลำดับ?
1) หลี่ บี บี บี ซี;
2) เป็น, มก., แคลิฟอร์เนีย, ซีเนียร์;
3) ยังไม่มีข้อความ, O, F, NE;
4) นา, มก., อัล, ศรี
© V.V.Zagorsky, 1998-2004
คำตอบ
- 4) ไอออน
- 2) จำนวนโปรตอน
- 3) จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก
- 2) ไนโตรเจน; 4) สารหนู
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) อลูมิเนียม
- 1) 3p; 3) 4 วินาที; 4) 4น
- 1) นา+; 3) เน; 4) ฉ –
- 2) เป็น, มก., แคลิฟอร์เนีย, ซีเนียร์
- ซากอร์สกี้ วี.วี. เวอร์ชันของการนำเสนอในโรงเรียนฟิสิกส์และคณิตศาสตร์ในหัวข้อ "โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุ", Russian Chemical Journal (ZhRKhO ตั้งชื่อตาม D.I. Mendeleev), 1994, v. 38, N 4, p. 37-42
- ซากอร์สกี้ วี.วี. โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุ / "เคมี" N 1, 1993 (เสริมกับหนังสือพิมพ์ "First of September")